Calcul de concentration

[invite1b3485dc]

Bonjour,

est ce qu'il y a quelqu'un qui pourrait me donner une astuce du comment je peux résoudre cet exercice?

En considérant que les volumes sont addifitifs, calculer le pH des solutions obtenues en ajoutant SUCCESSIVEMENT à 50mL d'une solution 0, M d'acide bromhydrique HBr:
1) 25 mL d'une solution de soude (NaOH) 0,2 M (on considèrera que la réaction est complète (démontrer par ailleurs que K>> 10³))
2) 200 mL d'eau pure
3) 120 mL d'une solution 0,05 M d'acide perchlorique HClO4
4) 130 mL d'une solution 0,5 M de nitrate de potassium KNO3
Calculer la concentration de tous les ions en solution après l'étape 4


Merci d'avance de votre aide
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[Kemiste]

Bonsoir.

Merci de nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).

[invite1b3485dc]

je voudrais bien mais justement j'en ai aucundé idée...
j'ai juste considéré que le pH du a) est égale à 7 parce que la réaction :
HBr + NaOH -> NaBr + H2O
nous donne un sel neutre

après je ne sais pas trop comment continuer

[Kemiste]

Il faut que tu fasses un bilan de matière afin de déterminer quelles sont les espèces en solution.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si tu veux qu'on t'aide il faut nous fournir des informations complètes. Que veut dire la pseudo-information suivante, que je recopie en italique, et qui figure en 2ème ligne de ta demande ?

..... une solution 0, M d'acide bromhydrique HBr ......