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Calcul de concentration



  1. #1
    deedflit

    Calcul de concentration

    Bonjour.
    J'ai un petit problème de calcul de concentration de solution. En fait, je veux faire une solution à 6% massique de H3PO4 et 1,8% massique de H2CrO4. Je sais que pour faire 1L de cette solution, je dois prélever 60 ml de H3PO4 85% massique et 100 ml de H2CrO4 20% massique. Pour H3PO4 tout va bien.
    Par contre, pour l'acide chromique, il faut que je mélange du Na2CrO4, 4H2O avec du H2SO4. Mon problème est de savoir combien il me faut peser de Na2CrO4, 4H20 et combien il me faut mesurer de H2SO4 pour obtenir ma solution de H2CrO4 à 20% massique?

    Comme données j'ai :
    d(H2SO4)=1,84
    M(H2SO4)=98g/mol
    M(Na2CrO4,4H2O)=234 g/mol

    J'espère que quelqu'un pourra m'aider. Merci.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Calcul de concentration

    Si tu veux faire 1 litre d'une solution qui soit 1,8% massique en H2CrO4, il faut qu'elle contienne 18 g H2CrO4. Or H2CrO4 a une masse molaire de 2 + 52 + 64 = 118 g/mol. Ta solution devrait contenir 18/118 = 0.1525 mol de H2CrO4. Ces 0.15625 mole de H2CrO4 viennent de 0.1525 mole de chromate de sodium, selon l'équation :
    Na2CrO4 + H2SO4 --> H2CrO4 + Na2SO4
    Or Na2CrO4,4H2O a une masse molaire est 234 g/mol. Il faudra donc dissoudre 0.1525·234 = 35.7 g de ce chromate de sodium. Et il faudra aussi 0.1525 mole de H2SO4. Continue les calculs tout seul !

  4. #3
    deedflit

    Re : Calcul de concentration

    Merci pour ta réponse. Les 35,7g c'est pour 1 litre de solution?

  5. #4
    deedflit

    Re : Calcul de concentration

    Au fait, je trouve 8,41 ml pour H2SO4.

  6. #5
    deedflit

    Re : Calcul de concentration

    Est ce que quelqu'un pourrait mééclairer un peu plus? Je ne vois toujours pas comment faire les calculs pour faire 100 ml d'une solution de H2CrO4 à 20 % massique.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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