Calcul de concentration

[invited2f636a7]

Bonjour.
J'ai un petit problème de calcul de concentration de solution. En fait, je veux faire une solution à 6% massique de H3PO4 et 1,8% massique de H2CrO4. Je sais que pour faire 1L de cette solution, je dois prélever 60 ml de H3PO4 85% massique et 100 ml de H2CrO4 20% massique. Pour H3PO4 tout va bien.
Par contre, pour l'acide chromique, il faut que je mélange du Na2CrO4, 4H2O avec du H2SO4. Mon problème est de savoir combien il me faut peser de Na2CrO4, 4H20 et combien il me faut mesurer de H2SO4 pour obtenir ma solution de H2CrO4 à 20% massique?

Comme données j'ai :
d(H2SO4)=1,84
M(H2SO4)=98g/mol
M(Na2CrO4,4H2O)=234 g/mol

J'espère que quelqu'un pourra m'aider. Merci.
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[moco]

Si tu veux faire 1 litre d'une solution qui soit 1,8% massique en H₂CrO₄, il faut qu'elle contienne 18 g H₂CrO₄. Or H₂CrO₄ a une masse molaire de 2 + 52 + 64 = 118 g/mol. Ta solution devrait contenir 18/118 = 0.1525 mol de H2CrO4. Ces 0.15625 mole de H₂CrO₄ viennent de 0.1525 mole de chromate de sodium, selon l'équation :
Na₂CrO₄ + H₂SO₄ --> H₂CrO₄ + Na₂SO₄
Or Na₂CrO₄,4H₂O a une masse molaire est 234 g/mol. Il faudra donc dissoudre 0.1525·234 = 35.7 g de ce chromate de sodium. Et il faudra aussi 0.1525 mole de H₂SO₄. Continue les calculs tout seul !

[invited2f636a7]

Merci pour ta réponse. Les 35,7g c'est pour 1 litre de solution?

[invited2f636a7]

Au fait, je trouve 8,41 ml pour H2SO4.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited2f636a7]

Est ce que quelqu'un pourrait mééclairer un peu plus? Je ne vois toujours pas comment faire les calculs pour faire 100 ml d'une solution de H2CrO4 à 20 % massique.