Titre molaire
J'ai fait un titrage acido-basique de H2SO4 et NaOH 0.1 mole/L
Question : Calculez le titre molaire de la solution H2SO4
C'est quoi un titre molaire ?
Faut que je me serve du volume d'équivalence ? Avec un tableau d'avancement ?
J'avais 50ml de H2SO4 avec comme Ve(NaOH) = entre 10 et 10.5mL
argh, personne ne sait ?
Tu peux associer le titre molaire a la concentration.
Il faut cependant faire attention avec l'acide sulfurique qui est un diacide, il va libérer 2protons, donc en dosant avec NaOH qui est une monobase il te faudra 2equivalent de NaOH pour neutraliser 1 equivalent de H2SO4.
Al'équivalence tu a neutraliser tous les H+ libéré par H2SO4
al'équivence tu as 2*n(NaOH)=n(H2SO4)
2*[NaOH]*Ve=[H2SO4]*V(H2SO4)
[H2SO4]= 2* [NaOH]*Ve / V(H2SO4)
fait le calcule
Et juste une précision: ton Ve est vraiment pas précis, théorique en exam de TP tu perds 4 points par goutte de burette en trop ou en moins sachant qu'il faut approximativement 2 gouttes pour 0.1 mL... je te laisse faire le calcul aussi
bon courage
D'accord ! merci ^^
C'est tout bête en fait.
Au final c'est logique qu'il me demande la concentraion de h2SO4 vu que c'est la seule donnée manquante ^^
Donc si j'ai bien compris l'équation de la récation donne ça ?
H2SO4 + 2NaOH -> SO4(2-) + 2Na(+) + 2H2O
Pour mon Ve, je vais piquer les résultats à quelqu'un, parce que sinon va plus me rester beaucoup de points !
([H2SO4]=0.041 mole/L pour les curieux ^^)
Merci encore
Il y a un probleme je reponds dans la soirée
une petite idée du problème par hasard?
En faite il est préférable de toujours travailler en nombre de mol
équation du dosage :
H2SO4 + 2 NaOH ------> SO42- + 2 Na+ + 2H2O
Donc n(H2SO4) = n(NaOH)/2
d'ou [H2SO4] = [NaOH]*Ve / 2*V(H2SO4)
A.N. : [H2SO4]= 0.1*10.10-3 / 2 * 50.10-3
[H2SO4]= 0.01 mol/L
Voila qui est devrait eter juste
