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Constante de dissociation d'un acide faible



  1. #1
    emir1992

    Question Constante de dissociation d'un acide faible

    Ecrire l'équation de dissociation de l'acide acétique:
    CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

    Etablir l'expression littéral de la constante de dissociation de cet acide avant dosage, calculer cette valeur approchée en considérant que l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau est négligeable et que la dissociation de l'acide est faible

    en valeur, on a:[CH3COOH]=0,0215mol/L
    [NaOH]=0,1mol/L
    V(CH3COOH)=50mL
    Véquivalent=10,75mL

    Voilà, j'ai écrit l'expression littérale en fonction de l'expression que j'ai trouvé au dessus, mais je n'arrive pas à la calculer.
    Dites moi si mon équation est juste et comment faire pour répondre à cette question

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    guillaume05788

    Re : Constante de dissociation d'un acide faible

    Tu n'as pas besoin de [NaOH] et Vé pour l'instant. Contente-toi d'écrire Ka en fonction des concentrations des espèces en présence et d'écrire la relation pH = ... pour une acide faible
    cela te fais 2 équations qui à partir du pH à VNaOH = 0 te permet de remonter à Ka. Bonne chance.

  4. #3
    emir1992

    Re : Constante de dissociation d'un acide faible

    donc en fait, je prends: pH=-log[H3O+] et je me sers du pH que j'ai trouvé au début de mon expérince comme ca je trouve la concentration en H3O+
    et pour trouver la concentration en CH3COO-, je fais un tableau d'avancement?

  5. #4
    emir1992

    Re : Constante de dissociation d'un acide faible

    pas d'autres réponses autrement???

  6. #5
    guillaume05788

    Re : Constante de dissociation d'un acide faible

    le pH d'un acide faible n'est pas égal à [H3O+], la relation fait intervenir le pKa et c'est là que tu peut remonter à la constant de dissociation : Ka

  7. A voir en vidéo sur Futura

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