Constante de dissociation d'un acide faible

[invite88cf311c]

Ecrire l'équation de dissociation de l'acide acétique:
CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

Etablir l'expression littéral de la constante de dissociation de cet acide avant dosage, calculer cette valeur approchée en considérant que l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau est négligeable et que la dissociation de l'acide est faible

en valeur, on a:[CH3COOH]=0,0215mol/L
[NaOH]=0,1mol/L
V(CH3COOH)=50mL
Véquivalent=10,75mL

Voilà, j'ai écrit l'expression littérale en fonction de l'expression que j'ai trouvé au dessus, mais je n'arrive pas à la calculer.
Dites moi si mon équation est juste et comment faire pour répondre à cette question

Merci d'avance
-----

[invite04f8dfd1]

Tu n'as pas besoin de [NaOH] et Vé pour l'instant. Contente-toi d'écrire Ka en fonction des concentrations des espèces en présence et d'écrire la relation pH = ... pour une acide faible
cela te fais 2 équations qui à partir du pH à VNaOH = 0 te permet de remonter à Ka. Bonne chance.

[invite88cf311c]

donc en fait, je prends: pH=-log[H3O+] et je me sers du pH que j'ai trouvé au début de mon expérince comme ca je trouve la concentration en H3O+
et pour trouver la concentration en CH3COO-, je fais un tableau d'avancement?

[invite88cf311c]

pas d'autres réponses autrement???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite04f8dfd1]

le pH d'un acide faible n'est pas égal à [H3O+], la relation fait intervenir le pKa et c'est là que tu peut remonter à la constant de dissociation : Ka