Solution tampon et pH

[Djedje223]

Bonsoir, voici l'énoncé de mon exercice:
L’acide propionique ou acide propanoïque est un acide faible.
Nous avons préparé 0,5 L de tampon propanoate en mélangeant :
- 69 mL d’acide propanoïque à 1 mol/L
- 89,4 g de propanoate de sodium (E281, masse molaire : 96 g/mol)
- qsp 500 mL avec de l’eau distillée
b) Le Ka de l’acide propanoïque est de 1,348.10-5, quelle est le pH de notre solution tampon?
c) Nous ajoutons aux 500 mL de notre solution tampon 10 mL de HCl 5M.
Quel est le nous PH de la solution
d) Pour comparer, nous ajoutons 10 mL de HCl 5 M à 500 mL d’eau pure (pH 7).
Calculez le pH de cette solution. Qu’observez-vous par rapport à la solution
tampon ?
Alors je suis complètement perdue, je sais que le pH= -log (H+)
mais je n'ai pas la concentration H+.
Pourriez vous m'aidez pour la méthode a employer pour venir à bout de cette exercice ?
Merci d'avance
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[nlbmoi]

Pour une solution tampon, tu as mis en présence un acide faible avec sa base conjuguée : on te donne le Ka, tu peux l'exprimer en fonction des concentrations et tu verras que tu as tout ce qu'il te fait pour calculer le pH

[Djedje223]

Bonsoir, on a Ka =[H+ ][A− ]/[HA] avec [A− ]= propanoate de sodium= 96g/mol
et [HA]= acide propanoïque = 1mol/L
je sais pas du tout je suis perdue

[nlbmoi]

Sais tu ce qu'est un Ka ou un pKa ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Djedje223]

Le Ka est une constante de dissociation acide
le pKa = -log Ka

[nlbmoi]

Tu sais que Ka =[H+ ][A− ]/[HA] ; il te faut donc calculer les concentrations des espèces mises en solution ; comme tu connais Ka tu vas pouvoir calculer [H+] et en déduire le pH

[Djedje223]

Merci mais on problème c'est tout simplement que je ne sais pas comment avoir[H+ ]=.... avec la formule Ka =[H+ ][A− ]/[HA]
je sais que c'est simple mais ça m'embrouille

[nlbmoi]

Si tu connais le Ka, tu dois être au-moins en terminale et tu ne sais pas comment faire pour isoler une inconnue dans une formule ?

[Djedje223]

Bonjour, je pense juste que c'est pas la bonne formule je viens de relire mon cours et pour un acide faible la formule du pH est: pH= -logKa + [A-]/[HA]
Pour l'acide propanoïque on a 1mol/L
Pour propanoate de sodium j'ai fait les calculs suivants: n=m/M d'où n= 89,4/96=0,93mol
C= n/V= 0,93/0,5= 1,86mol/L
Donc pH= 4,87 + log (1,86/1)=4,6

Je sais pas du tout si c'est exact, pourriez vous m'aidez svp

[nlbmoi]

Bonjour, je pense juste que c'est pas la bonne formule

Je dirai oui et non : oui car écrite comme tu l'as écrite, elle n'est pas juste car il s'agit de pH=pKa+log[A-]/[HA] (avec pKa=-log Ka) ; et non car écrire cette formule comme je l'ai écrite ou de la manière suivante Ka =[H+ ][A− ]/[HA] c'est exactement la même chose (on passe de la 2nde à la 1ere en utilisant la fonction log).
Les concentrations écrites dans ces formules correspondent aux concentrations en solution : si on prélève 69 mL d'acide à 1 mol/L que l'on met dans 0.5L de solution, la concentration [AH] n'est pas de 1 mol/L !!