Solution tampon

[invited9a6e272]

Bonsoir,

gros souci avec un exercice sur la solution tampon je pense éclaté le mur dans peu de temps !

je m'explique.

" on souhaite préparer une solution tampon de pH=pKa=3.8 en ajoutant à 50 ml de solution AH de concentration c1= 1.0x10^-1 mol.L-1 , une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c2= 1.0x10^-1 mol.L-1 "

Quel volume de solution d'hydroxyde de sodium faudrait-il verser dans 50mL de solution d'acide AH pour obtenir un melange de pH=3.8 ?

j'ai regarder ce sujet : http://forums.futura-sciences.com/ch...on-tampon.html

que je trouve bien détailler mais je sèche tout de même ...
a partir de

je trouve Ka = 1x10^-14 pour Ka = 10^-14*1.0x10^-1 / 1.0x10^-1

Mais après je bloque complètement je comprend d’ailleurs pas pourquoi on écrit tout le temps [H3O+] et pas 10^-14 directement

merci d'avance
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[moco]

La constante de 10-14 ne sert à rien pour résoudre ce problème, qui est tout simple. Pour atteindre une solution dont le pH soit égal au pKa, il faut mélanger des volumes égaux d'acide 0.1 M et de NaOH 0.1 M. Donc si tu prends 50 mL de l'un il faut rajouter 50 mL d l'autre.

[invited9a6e272]

merci je suis degouté j'ai pensé sa au debut mais je me suis dit vu les cours impossible que sa soit aussi simple ! -_-'

c'est bien tant pour tant parce que les 2 concentration sont les mêmes ?

merci beaucoup

[moco]

Si les concentrations des solutions sont différentes, il faut mélanger des solutions dont les volumes soient tels que le nombre de moles de l'acide soit égal à celui de NaOH

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

petite rectificatif ... il ne faut pas mélanger des volumes egaux d'acide et de soude de mêmes concentrations
lorsqu'on a un mélange AH/A- le pH de la solution verifie pH = pKa + log ((A-)/(AH) ). Pour avoir pH = pKa il faut donc avoir autant de AH que de A- donc il faut transformer la moitié des AH initialement présents en A- . Comme on fait la réaction AH + OH- -> A- + H2O il faut mettre 25 mL de soude à c mol/L avec 50 mL de solution de AH à c mol/L

[invited9a6e272]

a ouai ok

merci j'y avait pas penser

merci beaucoup