pourcentage massique

[invitecedf2699]

Bonjour,
Je bloque sur la dernière question de mon DM, voici la question :
Sachant que la masse volumique de la solution est de : 1,2 g.mol^-1. Déterminer le pourcentage massique d'hydroxyde de sodium contenu dans le produit commercial.
J'ai pensé à déterminer la masse d'hydroxyde de sodium puisqu'on sait que le pourcentage massique représente la masse d'hydroxyde de sodium dans 100g de solution commercial (hydroxyde de sodium) mais dans ce cas je ne vois pas à quoi sert la masse volumique.
Pouvez-vous m'aider ? Merci d'avance.
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[moco]

Relais ta question !
La masse volumique d'une solution ne s'exprime pas en gramme par mole !

[invitecedf2699]

désolé erreur de frappe, je voulais dire gramme par mL

[moco]

Il n'y a pas de réponse à cette question.
Je suppose que l'auteur de la question aimerait qu'on lui dise que, si on prend 1 mL (donc 1.2 g) de cette solution, il y a 1 g d'eau et 0.2 g de NaOH. Mais si on prend 1 g eau (1 mL) et 0.2 g de NaOH, on obtient bien 1.2 g au total. Mais le volume ne sera pas 1 mL. Il ne sera pas non plus égal à la somme du volume de l'eau et de celui de NaOH solide. Les volumes ne sont pas additifs en chimie. Tout se passe comme si les molécules des substances dissoutes se faufilaient entre les vides présents dans l'eau entre les molécules et leurs voisines.
D'après les Tables, les solutions de NaOH de masse volumique égale à 1,200 g/mL contiennent en masse 18.1% de NaOH. C'est impossible à le calculer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecedf2699]

Merci quand même