Craquage thermique

[invitee01fa640]

Bonsoir a tous,

Quels que questions que je viens vous posez ici qui va m'aider a faire un "cours" sur la combustion et ses procédés.

Tout d'abord ,le craquage thermique peut il être considéré comme le processus de pyrolyse?
1/Quelle est la différence entre un catalyseur et un accélérateur de combustion?
2/Nous disons que lors de la combustion, ce sont les gaz issue du procéder de pyrolyse qui sont "oxyder",pourquoi?
-Est-ce parce que il faut moins d’énergie pour agiter les molécules/atomes pour qu'elle rentre en contact l'un et l'autre, et pou ainsi que le processus de combustion commence.
-Dans les gaz,les molécules sont plus au moins liées par les "forces de VAN DER WAALS"? Les liaisons entre molécules sont rompues,c'est pour cela qu'il faut moins d'énergie??

Une fois la molécules combustible "oxyder" par l'oxydant ,on dit qu'il est réduit car il a perdu un électrons ou plusieurs,principe de oxydoréduction.
3/Peut -on dire une fois oxyder, que la molécules réduites est "ioniser"?

Cordialement
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[ecolami]

Bonjour,
Quand on lit tes questions on s'étonne que tu envisage de donner un cours sur la combustion...
Craquage thermique et pyrolyse sont comparables. Les craquage sous entend la volonté de maitriser ce qui va se passer. Par exemple en contrôlant la température, en ajoutant un réactif en quantité exactement mesurée (le plus souvent de l'air=oxygène ou de la vapeur d'eau). Le craquage thermique peut employer des catalyseurs afin de faciliter et orienter la réaction vers l'obtention de certains produits. Le craquage thermique nécessite un apport de chaleur à la différence de la combustion. (Remarque il peut y avoir des combustions incomplètes mais on ne dit pas que ce soit un craquage thermique si on généré du Monoxyde de carbone.)
La pyrolyse consiste a détruire par la chaleur un produit en absence d'air ou d'un quelconque réactif.
Dans la combustion il y a simultanément pyrolyse et combustion des produits de pyrolyse. Ce sont des mécanisme radicalaires de réaction qui se produisent. Les réactions radicalaire ne font pas intervenir d'ions, et ses réactions sont trés rapides (on en a des exemples avec les polymérisations ou en quelques instant des milliers ou des dizaines de millier de molécules se lient).

[moco]

Encore quelques précisions.
1. Il n'y a aucun rapport entre le fait qu'une substance soit réduite ou oxydée d'une part, et le fait qu'elle soit ionisée ou pas. Quand on fait brûler du méthane CH4 avec O2, aucune de ces substances n'est ionisée. La combustion forme CO2 et H2O, et aucune de ces substances ne sont ionisées. Par contre si on fait brûler un métal comme le magnésium Mg, il se forme un oxyde MgO, qui lui es formé de deux ions : Mg2+ et O2-.
2. Dans un gaz, les molécules ne sont palliées par des forces de van der Wals. Il n'y a pas, ou presque pas de forces d'interaction entre molécules dans un gaz. Par contre il y en a dans les solides et les liquides. Et c'est même à cause de l'existence des ces forces que le solide a une forme, et que le liquide a une surface.

[invitee01fa640]

Bonjour,

Merci pour les réponses. J’apprécie tout remarques aussi, du moment qu'elles servent à faire monter la personne vers le haut.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee01fa640]

Il n'y a pas des force qui rentre en relation pour les gaz??

[moco]

Dans les gaz parfaits, il n'y a pas le moindre interaction (attraction ou répulsion) entre les molécules de gaz.
Dans les gaz réels, il y a de très fables interactions attractives entre les molécules de gaz. C'est cette attraction qui fait que le volume d'une mole de gaz réél à 0°C et 1 atm n'est pas exactement 22.4 litre, mais un tout petit peu moins : 22,39 L pour O2, et 22,26 L pour CO2

[invitee01fa640]

Par contre, ca n'aurait pas été un gaz réel , une mole qui s'évapore a 0°C produit 22.4L ,c'est une constante? Dans quoi interviens les force de VAN DER WALLS alors?

[ecolami]

Par contre, ca n'aurait pas été un gaz réel , une mole qui s'évapore a 0°C produit 22.4L ,c'est une constante? Dans quoi interviens les force de VAN DER WALLS alors?

Bonjour,
Tu mélange des notions qui n'ont a voir. Pourquoi veux tu qu'une mole s'évapore à 0°C?
La notion de "Conditions normales de températures et de pression" précise qu'une MOLE DE GAZ occupe 22.4L à 0°C et sous 1 atmosphère ou 1013hPa.
Dans le problème de départ "La Combustion" ces forces de Van des Walls n'interviennent que dans la dispersion du combustible liquide pour la combustion des solides elle n'interviennent pas.

[invitee01fa640]

ou est-ce que je pourrais avoir des cours a ce sujet,concernant la combustion pur et la chimie organique?

[ecolami]

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[ecolami]

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