Bonsoir,
je suis bloquée pour cette exercice:
Pour préparer 1L de solution tampon à Ph = 5, un étudiant dispose de 1L de solution HCl (0,2M), 1L de solution NaOH (0,2M), 100g de CH3COONa (s), 1L de H2O.
Expliquez comment il procédera.
Tout d'abord je sais que HCl est un acide fort, NaOH une base forte, CH3COO- une base faible et H2O c'est neutre.
Pour faire une solution tampon on doit avoir un acide + base donc d'office on utilisera CH3COO- avec HCl ou NaOH.
J'ai calculé le Ph ces 2 acides; Ph HCL = 0,698 et Ph NaOH = 13,301
Le Pka de CH3COO- = 4,75 (tables)
a partir de la je ne sais pas continuer :/ Je sais aussi que pour faire un mélange tampon la différence de Ph doit être entre -1 et +1
Quelqu'un pourrait m'aider?
Merci beaucoup![]()
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