Bonjour à tous !
En première S, je dois rendre un DM sur les particularités de l'eau. J'essaye de comprendre le document suivant :
http://www.zupimages.net/up/16/14/8ftr.png
Je suppose que malgré le nombre égal de doublets non liants que forment le soufre, le sélénium, l'oxygène et le tellure, seuls les atomes d'oxygène peuvent former des liaisons hydrogène puisque les autres ne sont pas assez électronégatifs. Ces liaisons hydrogène supplémentaires sont la cause d'une plus grande cohésion et ainsi d'une température d’ébullition plus élevée.
Cependant, je n'arrive pas à comprendre les différences entre les températures d'ébullition des 3 autres espèces chimiques, bien que je ne pense pas que ce soit important dans le DM.
Est-ce une question de couches électroniques ? Le nombre de couches influence-t-il la cohésion de l'espèce ? Cela signifierait, en lisant le document, que plus l'atome présente de couches, plus la cohésion est forte. Mais je ne comprends pas comment cela serait possible.
J'aurais donc besoin d'un peu d'aide, merci beaucoup !
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