Molécule en solution à pH spécifique

[invite9cc3e8f7]

Bonjour,

H2CO3 possède 2 pKa (pKa1=6.2 et pKa2=10.3).
1) Ecrire les équations de dissociations de ce diacide : H2CO3 + H2O = H3O+ + HCO3- et ensuite HCO3- + H20 = H30+ + CO3--
2) Quelles sont les molécules en solutions à pH 3 ; 6.2 ; 12.3 ?

Merci d'avance pour votre éclaircissement !
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[jeanne08]

Dans ce genre d'exercice on ne s'occupe pas de comment on fixe le pH ... il est fixé, un point c'est tout.
Les constantes d'acidité sont toujours vérifiées ... tu vas donc pouvoir étudier les rapports (HCO3-)/(H2CO3) et CO3 2-)/(HCO3 -) et voir la (ou les ) espèce(s) majoritaire(s)

[invite9cc3e8f7]

Et je fais ca comment ?

Merci d'avance

[jeanne08]

Tu écris les constantes d'acidité et tu vas voir les rapports apparaitre à chaque pH imposé ... à toi de conclure ...
Si tu vois un rapport (E1)/(E2) = 10^+7 tu en déduis qu'il y a nettement plus de E1 que de E2 ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9cc3e8f7]

Merci !