Equilibre d'une équation d'oxydoréduction en milieux basique

[milaC]

Salut à tous

J'ai un soucis pour équilibrer les équations suivante :Cr(OH)3 + ClO-  CrO4= + Cl- (milieu basique)
:

voilà le résultat que je retrouve : 2Cr(OH)3 + 3ClO- +  2CrO4= + 3Cl- + 8 H2O

Voilà la solution: 2Cr(OH)3 + 3ClO- + 4 OH-  2CrO4= + 3Cl- + 5 H2O

Je ne sais pas où j'ai pu me tromper?

Merci d'avance
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[bvph]

Dans cette réaction il y a formation de chlore gazeux

2 Cr(OH)3 + 6 ClO{-} = 2 CrO4{2-} + 3 Cl2 + 2 H2O + 2 OH{-}

[jeanne08]

Si je comprends bien Cr(OH)3 est oxydé en CrO4 2- et ClO- est reduit en Cl- dans cet exercice .
Le degré d'oxydation du chrome passe de 3 à 6 et celui du chlore passe de +1 à -1 . Il fait donc 3 ClO- pour 2 Cr(OH)3 pour équilibrer les électrons
3 ClO- + 2Cr(OH)3 = 2 CrO4 2- + 3 Cl- et on doit compléter cela avec des OH- et des H2O . On voit tout de suite qu'il y a 3 charges - dans le premier membre et 7 charges - dans le second membre donc on va mettre 4OH- dans le premier membre ... reste alors à compter les H2O ...