Détermination du ratio Cl2/N

[invitee22aa440]

Bonjour!

je suis actuellement en stage et j'ai un petit soucis depuis déjà une semaine.

voila:
je dois déterminer la rapport chlore/ammoniac.
la réaction est la suivante: NaOCl + NH3 = NH2Cl + NaOH
c'est la fabrication de la chloramine.
j'ai un débit d'eau de javel (NaOCl) de 71L/h et un débit d'ammoniac de 14L/h. dans l'eau de javel, le teneur en chlore actif vaut 171g/L.

d (NH3)= 0,9 et %NH3 = 24.5

mon ratio doit etre compris entre 4,5 et 5.

1. d'après mes recherches j'ai pu comprendre que c'est un ratio massique
2. est ce que c'est le ratio du chlore actif sur l'ammoniac ou c'est juste le ratio du Cl2 sur l'atome d'azote?
3. je suis perdue aidez moi svp.
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[moco]

Chaque heure, tu consommes 71 litre d'eau de Javel ayant 171 g de chlore actif par litre, donc un total de 71·171 = 12141 g de chlore actif
Chaque heure, tu consommes 14 litre de solution d'ammoniac, donc 14·0.9 = 12.6 kg de solution de NH3 ayant 24.5 % de NH3. Donc chaque heure tu consommes 12.6 · 0.245 kg de NH3 = 3.087 kg de NH3
Le rapport Chlore actif sur NH3 est de 12.141/3.087 = 3.93
On voit que ton rapport n'est pas dans les limites demandées.

[invitee22aa440]

Oui oui, j'ai deja fait ça aussi. Et je suis arrivée au même résultat que vous.
Mais apres je me suis demandée si ce rapport ne concernait que le Cl2 et N et non le chlore actif sur l'ammoniac. J'ai donc pris le titre massique de chaque atome dans les molécules concernées et j'ai multiplié ca par les masses que vous avez trouvé la. J'abouti a un rapport raisonnable.

Le doute est, est ce que la je ne m'éloigne pas de la définition de ce rapport en procédant ainsi?

Merci