Bonjour à tous, pourriez vous répondre à ma question? Par exemple, lorsqu'on prend une solution d'acide chlorhydrique, et qu'on la place dans une solution aqueuse. Dans la solution aqueuse il y a forcément des ions HO-, dû à l'autoprotolyse de l'eau. Pourquoi est ce que l'acide ne réagit-il pas avec les ions HO- ?
L'acide chlorhydrique que tu verses dans l'eau réagit bel et bien avec les ions OH- présents dans l'eau. Mais il y en a très très peu, et l'effet est si faible que c'est très difficile de le mettre en évidence.
L'eau pure a un pH de 7. Cela veut dire que la concentration en ion OH- est de 10^-7 = 0.000 000 1 mole par litre
Quand on ajoute HCl, le pH tombe peut-être à 0. Dans ce cas la concentration en OH- tombe à 10^-14, soit 0.000 000 000 000 01 mol/L. La quantité des ions OH- qui été détruit par l'adjonction de HCl est de 0.000 000 099 999 99 mole par litre. C'est la quasi totalité (99.9999 %) des ions OH- qui étaient présents dans l'eau pure. Mais c'est tout de même une très très très petite quantité.
Ce que je ne comprend pas c'est que si l'acide chlorhydrique réagit avec les ions ho-, il va alors produire sa base conjuguée et de l'eau : de l'eau est produite, des ions ho- sont consomés donc le produit ionique de l'eau [ho-]×[h3o+]/[h2o] va varier. Or le produit ionique doit etre constant. Donc j'en déduit que la réaction entre l'acide chroridrique et les ions ho- ne devrait pas avoir lieu, ce qui est en contradiction avec ton explication
Ce que je ne comprend pas c'est que si l'acide chlorhydrique réagit avec les ions ho-, il va alors produire sa base conjuguée et de l'eau : de l'eau est produite, des ions ho- sont consomés donc le produit ionique de l'eau [ho-]×[h3o+]/[h2o] va varier. Or le produit ionique doit etre constant. Donc j'en déduit que la réaction entre l'acide chroridrique et les ions ho- ne devrait pas avoir lieu, ce qui est en contradiction avec ton explication
Mais voyons, voyons ! Le produit ionique est toujours conservé.
Dans l'eau pure, [H+]OH-] = 10-7·10-7 = 10-14
Dans la solution de HCl 1 M, [H+] = 1 M, [OH-] = 10-14 M. Le produit vaut toujours 10-14.
Pour être tout à fait rigoureux, il faudrait dire que la concentration en H+ dans HCl 1 M vaut
[H+] = 1 M + 10-14 M = 1,000 000 000 000 01 M. Ceci est pratiquement égal à 1 M.
L'autoprotolyse de l'eau forme 10-7 mole de H+ et de OH- dans 1 litre d'eau pure. C'est très peu. C'est un dix-milliardième de mole. Mais cette même autoprotolyse est encore des millions de fois moins importante dans HCl 1 M (et dans NaOH 1 M aussi)
