Le dioxyde de chlore

[invite366cd5ea]

Bonjour
J'ai problème de réaction chimique qui génère du dioxyde de chlore
Je n'arrive pas à équilibrer la réaction
J'espère que vous pourrez m'aider
Je mélange du chlorite de sodium avec de l'acide citrique afin de génère du dioxyde de chlore pour désinfecté de l'eau.
Lorsque j'écris la réaction je me retrouve avec 3H+ pourtant ma solution au labo n'est qu'à pH 2.
Je pense donc que j'ai mal ecris ma réaction.
Je suis actuellement en stage mon maître de stage pêche aussi sur la question
Merci de votre aide
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[inviteb7fede84]

Bonjour. Consulte d'abord:
https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine_dioxide#In_lab

2 NaClO2 + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO2 + 3 NaCl + H2O

or the sodium chlorite – hydrochloric acid method:

5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O

[Resartus]

Bonjour,
Le pH est une manière de mesurer la concentration en ions H3O+ dans la solution, et il n'y a absolument aucune raison que ce soit égal au nombre de moles d'acide nécessaire pour équilibrer votre réaction (ou alors par hasard, pour une concentration en chlorite de sodium très particulière)

Quel est votre niveau d'étude? Car pour résoudre ce genre d'équation, il faut avoir appris la notion de nombre d'oxydation, et savoir ce que deviennent ceux du chlore dans la réaction. Est-ce le cas?
A tout hasard, quelques indications :
Ici on part de chlorite (ClO2)- où son nombre d'oxydation est +III,. Il se "dismute' (voir ce terme) pour passer à un mélange de ClO2 (nombre d'oxydation +IV) et de Cl- (nombre d'oxydation -I. Pour que cela marche, il faut partir de 5 moles de chlorite (5x3) qui vont se transformer en 4 moles de ClO2 (4x4) et 1 mole de Cl- (1x(-1)). On a bien 15=16+(-1)
L'acide citrique n'agit que par les ions H+ qu'il libère (ou H3O+,si vous préférez, en ajoutant de l'eau) qui servent à transformer en eau les oxygènes
libérés. Les ions citrate n'ont aucun rôle : ils sont spectateurs.

[Sethy]

Je signale que le dioxyde de chlore est très toxique.

En général on le prépare in situ. J'espère que vous utilisez des protections adéquates (hottes, ...).

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeb6310ba]

Ca me rassure de ne pas être le seul à m'inquiéter. Ne pas savoir ce à quoi correspond le pH et essayer de synthétiser des composés (gazeux!) aussi toxiques, ça ne me paraît pas raisonnable

[Kemiste]

Surtout avec un maître de stage qui ne sait pas équilibrer une équation...

[40CDV20]

Bjr,

Je mélange du chlorite de sodium avec de l'acide citrique afin de génère du dioxyde de chlore pour désinfecté de l'eau.
Je suis actuellement en stage mon maître de stage pêche aussi sur la question
Merci de votre aide

C'est une hypothèse d'école qui met le maître de stage en difficultée où c'est de cette façon qu'on opère pour désinfecter l'eau potable ?
Si c'est le cas, quel est l'intérêt d'utiliser du dioxyde de chlore (V+1.27) alors que le chlore lui même est à (V+1.36) ? sans compter que la dismutation du chlore dissous conduit à l'acide hypochloreux (V+1.49).
1/2 réactions rédox
HClO +H+ +e- >< 1/2 Cl2 (d) + H2O 1.59 V à pH =0
1/2 Cl2 (d) + e- >> Cl - 1.39 V à pH =0
Cdt.

[Sethy]

J'ai visité l'usine de production d'eau potable de Tailfer, en Belgique.

Et notamment leurs réacteurs de synthèse du ClO2. C'était en 1985 et je m'en souviens encore.

Pour la petite histoire, il semblerait que l'antidote soit de boire de l'éthanol et que la bouteille du dit produit, avait tendance à connaitre une très forte évaporation. Je ne sais pas s'ils nous faisaient marcher (on était au lycée technique en 1ère, soit la 5ème secondaire en Belgique) ou pas mais ça nous avait fait bien rire.

@40CDV20 : "Le dioxyde de chlore est un désinfectant très efficace contre les bactéries et il est beaucoup plus efficace que le chlore pour la désinfection de l'eau contenant des virus. Le dioxyde de chlore a retenu l'attention du fait de son efficacité pour désactiver les microorganismes pathogènes Giardia et Cryptosporidium, résistant au chlore. Il élimine et empêche la formation de biofilm. Enfin, il est efficace sur une large gamme de pH (5 à 10) et conduit à une formation moindre d’haloformes par rapport à l’utilisation de chlore par exemple."

Source : http://www.centres-antipoison.net/cc...racle_2010.pdf

[40CDV20]

Bjr,
Merci Sethy de ces précisions.
Cdt