Température, pression et gaz
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Température, pression et gaz



  1. #1
    invite23f188ef

    Lightbulb Température, pression et gaz


    ------

    Bonjour!

    Je n'arrive pas à résoudre cet énoncé:

    Dans un récipient dont le volume est de 50L, on fait rentrer 100g de propane (C3H8). Si la pression mesurée du gaz est de 1330 mmHg, quelle est la température du récipient?

    A/ 385 K
    B/ 470 K
    C/ 3.57 * 10^5 K
    D/ 2.69 * 10^3 K

    Sachant que la bonne réponse est signalée en rouge. Je ne comprends pas comment parvenir à ce résultat...

    Je n'arrive pas à trouver le lien entre la pression, le volume et la température?

    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Température, pression et gaz

    Bonjour.

    Citation Envoyé par chimieea Voir le message
    Je n'arrive pas à trouver le lien entre la pression, le volume et la température?
    Es-tu sûre que tu ne connais pas de relation liant ces trois grandeur ? Cet exercice est relatif à quel chapitre de ton cours ?

  3. #3
    invite23f188ef

    Re : Température, pression et gaz

    Bonjour, je viens de trouver la réponse.

    Je m'entraîne pour un examen d'entrée dans une école et je travaille sur des examens blancs, je n'ai donc pas le cours à ma disposition car je travaille seule.

    Il fallait utiliser la relation PV = nRT.

    Merci quand même!

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Température, pression et gaz

    Je pensais que c'était un exercice d'application du cours. Il faut en effet utiliser la loi des gaz parfaits en faisant bien attention aux unités.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite23f188ef

    Re : Température, pression et gaz

    Merci.

    Une autre question que je n'arrive pas à résoudre:

    Dans un récipient de contenance 24L, la T° est de 25°C. On met 0.54g d'Hydrogène et 4.2g d'Azote. Combien faut-il de gaz de Chlore en grammes pour que la pression finale soit de 0.6 atm?

    Masse molaire de Cl: 35.453 g/mol
    Masse molaire de H: 1 g/mol
    Masse molaire de N: 14 g/mol

    La réponse est sensée être 12.07 g.

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Température, pression et gaz

    Il faut encore utiliser la loi des gaz parfaits. Dans cette loi, la nature du gaz n'a pas d'importance. La quantité de matière est la somme de toutes les quantités de matière des composants du gaz.

    On a donc PV = (nH2+nN2+nCl2)RT.

    Il te suffit de poser "x" la masse de Cl2 et de résoudre l'équation.

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