Température, pression et gaz
Bonjour!
Je n'arrive pas à résoudre cet énoncé:
Dans un récipient dont le volume est de 50L, on fait rentrer 100g de propane (C3H8). Si la pression mesurée du gaz est de 1330 mmHg, quelle est la température du récipient?
A/ 385 K
B/ 470 K
C/ 3.57 * 10^5 K
D/ 2.69 * 10^3 K
Sachant que la bonne réponse est signalée en rouge. Je ne comprends pas comment parvenir à ce résultat...
Je n'arrive pas à trouver le lien entre la pression, le volume et la température?
Merci d'avance!
Dernière modification par chimieea ; 01/05/2016 à 15h36.
Bonjour.
Es-tu sûre que tu ne connais pas de relation liant ces trois grandeur ? Cet exercice est relatif à quel chapitre de ton cours ?Envoyé par chimieea
Bonjour, je viens de trouver la réponse.
Je m'entraîne pour un examen d'entrée dans une école et je travaille sur des examens blancs, je n'ai donc pas le cours à ma disposition car je travaille seule.
Il fallait utiliser la relation PV = nRT.
Merci quand même!
Je pensais que c'était un exercice d'application du cours. Il faut en effet utiliser la loi des gaz parfaits en faisant bien attention aux unités.
Merci.
Une autre question que je n'arrive pas à résoudre:
Dans un récipient de contenance 24L, la T° est de 25°C. On met 0.54g d'Hydrogène et 4.2g d'Azote. Combien faut-il de gaz de Chlore en grammes pour que la pression finale soit de 0.6 atm?
Masse molaire de Cl: 35.453 g/mol
Masse molaire de H: 1 g/mol
Masse molaire de N: 14 g/mol
La réponse est sensée être 12.07 g.
Il faut encore utiliser la loi des gaz parfaits. Dans cette loi, la nature du gaz n'a pas d'importance. La quantité de matière est la somme de toutes les quantités de matière des composants du gaz.
On a donc PV = (nH2+nN2+nCl2)RT.
Il te suffit de poser "x" la masse de Cl2 et de résoudre l'équation.
