Conversion d'un volume de gaz de l'état liquide à l'état gazeux

[invite720113d0]

Bonjour,

Je dispose d'un volume de 3210 L d'oxygène liquide sous une pression de 14 bar et une température de -196 C, y'a t-il moyen de convertir ce volume en volume normal d'oxygène gazeux ?

Merci d'avance.
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[HarleyApril]

bonjour

bien sûr, tu peux convertir
ce qui se conserve, c'est la masse et la quantité de matière
pour le gaz, tu peux le considérer en première approximation comme parfait ... PV=nRT

Cordialement

[invite720113d0]

Pour le liquide je pense qu'il y a deux moyens pour trouver la quantité de matière

n = (ro*V)/M = m/M
Mais comment trouver la masse volumique ou la masse dans ces conditions de pression et de température?

Cordialement.

[Resartus]

Bonjour

La densité du liquide (1,14 à -183°C) va peu varier entre -183°C et -196°C, mais si vous voulez de la précision, le site ci-dessous :

http://oxygen.atomistry.com/liquid_oxygen.html

donne les valeurs pour quelques températures, et une formule approchée : densité= 1.5154 – 0.004420T (T en kelvin)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite720113d0]

Je vous remercie pour votre aide.

J'ai tout de même deux petites questions :
Est ce que la pression que j'ai ne va pas influencer sur la densité de l'oxygène liquide?
Aussi, est-ce que ce n'est pas un problème si je considère la masse volumique de l'eau égale à 1 g/cm3 quoiqu'elle soit calculée pour des conditions de température et de pression autre que celles de l'oxygène liquide (Ceci est pour trouver la masse volumique de l'oxygène liquide d=ro(oxL)/ro(eau)) ?

Cordialement.

[Kemiste]

Bonjour.

Pour le calcul de la densité d'un liquide, par définition, on prend comme référence la masse volumique de l'eau (à 4°C) qui vaut 1 g/mL.

[invite720113d0]

D'accord. Merci beaucoup.

La masse volumique de l'oxygène liquide ne dépend aucunement de sa pression ?

[Resartus]

onjour,

La formule du document dont j'avais fourni le lien, est valable à la pression d'équilibre entre liquide et vapeur.
Ce n'est en effet pas votre cas, car la température d'ébullition pour 14 atmosphères serait de 125K soit seulement -148°C

Ce (long) document donne en annexe les densités* pour diverses pressions. Dans votre cas, la pression de 1,4 Mpa n'est pas fournie, mais on peut interpoler à partir des valeurs entre 1,0 et 1,5 MPa (pages 981/983)

http://www.nist.gov/srd/upload/jpcrd423.pdf

*exprimées en moles/dm3. Il faut diviser les chiffres par 31,9988...

[invite417be55c]

En fait, le fil conducteur doit être de savoir quelle quantité d'oxygène tu as.
Grâce à sa densité et son volume, tu peux connaître sa masse.
Ensuite avec la masse, tu peux connaître la quantité de matière (le nombre de molécules, ou nombre de moles).

Après tu peux conclure avec la loi d'Avogadro.

[invite720113d0]

Merci infiniment pour le document. Ca m'a été d'une grande aide.

J'ai un souci avec les unités. Pour mes conditions (15 bar, 77 K) la "densité" est de 37,7205 mol/dm3. Il s'avère alors qu'il s'agit d'une concentration molaire et non pas d'une densité. Pour obtenir la masse volumique, il faut multiplier cette valeur par la masse molaire = 32 g/mol. Ceci donne 1207,056 g/dm3 = 1,207056 g/cm3 (proche de 1,17506 g/cm3 obtenue par la formule tenant compte de la température uniquement)
Si je divise par 32 g/mol, j'obtiendrai une valeur de 1,17876 en (mol^2)/g.dm3!!!

Ai-je bien raison?

[Resartus]

Oui, il faut multiplier et pas diviser. Désolé du lapsus

[invite720113d0]

D'accord. Merci beaucoup.