Distillation d'un mélange hétérogène

[invite908de825]

Bonjour,

J'ai un exercice à faire sur l'hydrodistillation, mais je ne suis pas sûre de mon résultat, pouvez-vous m'aider ?

Quel poids d'eau sera distillé à pression atmosphérique avec 1,55 g d'octan-1-ol, sachant que le mélange bout à 99,4°C, température à laquelle la pression de vapeur de l'eau vaut 744 mmHg.
Calculer la composition en poids du distillat.


Déjà je ne comprends pas s'il y a une différence entre le poids d'eau distillé et la composition en poids du distillat ???
Sinon, j'ai fait un calcul et je trouve 9,96 g d'eau mais du coup, je ne sais pas trop à quoi cela correspond.

Merci de vos réponses !
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[moco]

Cela veut dire qu'à l'ébullition de ton mélange, la pression partielle d'eau est de 744 mm Hg, et celle d'octanol est de 760 - 744 = 16 mm Hg.
Le nombre de moles distillant est proportionnel à la pression partielle du constituant. La masse molaire de l'octanol C8H20O vaut 96 + 20 + 16 = 132 g/mol
Donc pour une mole d'eau distillant, il y a 16/744 mole d'octanol qui passe sous forme de vapeur, soit 0.0214 mole d'octanol
Le distillat contiendra 18 g eau et 0.0214 · 132 g = 2.82 g octanol
Total en masse : 20.82 g.
Proportion d'eau : 18/20.82 = 86.46 %
Proportion d'octanol : 2.82/20.82 = 13,54 %

[invite908de825]

Merci ! Je n'ai pas tout compris.

Déjà pour la masse molaire de l'octan-1-ol, j'ai trouvé 130,2 g/mol car c'est C8H18O (enfin si je ne me trompe pas).

Ensuite j'ai bien compris que pour une mole d'eau dans le distillat, on a 0,0214 mole d'octan-1-ol. Jusque là ça va.

Mais après je ne comprends pas pourquoi le distillat contiendrait 18g d'eau ??? Et en plus les 1,55 g d'octan-1-ol de départ n'interviennent pas dans le calcul, ce qui est bizarre ?

[moco]

Tu as raison. L'octanol ne contient pas 20 mais 18 atomes H. Je m'excuse bassement !
Quant au calcul final, j'ai fait une hypothèse simplificatrice, savoir qu'on va distiller 18 g d'eau. Ce n'est pas important. la seule chose importante est la repoliront finale (13.54 % et 86.46%), que j'ai obtenu en supposant une mole d'eau distillée, mais qu'on aurait pu obtenir avec n'importe quelle quantité d'eau distillée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite908de825]

D'accord, mais alors comment fait-on pour tenir compte des 1,55 g d'octan-1-ol ?

Car si on je refais mon calcul, je trouvais 9,96 g d'eau pour 1,55 g d'octan-1-ol, ce qui correspond bien à 13,47 % d'octan-1-ol et 86,53 % d'eau. C'est correct du coup ?