Distillation fractionnée d'un mélange non idéal

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Bonsoir,

"Dans le cas des mélanges non idéaux, par exemple le mélange méthanol-acétone, la présence d'un azéotrope fait qu'il est impossible d'obtenir les deux constituants purs. Selon la composition initiale, nous obtenons soit le méthanol pur et le mélange de composition azéotropique, soit de l'acétone pure et le mélange de composition azéotropique, selon le fuseau dans lequel arrive initialement le point représentatif du système. Dans le premier cas, les équilibres liquide-vapeur successifs enrichissent la vapeur en acétone, jusqu'à atteindre la composition azéotropique. La première fraction recueillie possède donc la composition de l'azéotrope. Lorsqu'il n'y a pas plus d'acétone dans le mélange chauffé, c'est le méthanol pur qui se vaporise, et qui est finalement récupéré."
Je ne comprends pas ce qui est en gras. Qu'est-ce que "la première fraction recueillie"? "pas plus d'acétone dans le mélange chauffé" par rapport à où? "c'est le méthanol pur qui se vaporise": quand le méthanol pur se vaporise-t-il et pourquoi? Quelqu'un pourrait-il éclaircir un peu tout ça s'il-vous-plaît?
Merci beaucoup d'avance pour votre aide.
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[Sethy]

Imagine que l'azéotrope aie une composition à 50%/50%. Si le mélange initial est exactement à 50/50, pas de problème, tout va distiller en une fois.

Si le mélange initial est à 75/25, deux cas de figure :
- soit l'azéotrope distille en premier. Dans ce cas, le mélange va progressivement s'appauvrir dans le substance la moins présente et à la fin, il restera uniquement le produit majoritaire (ici les 75).
- soit c'est l'inverse et le produit majoritaire va distiller en premier jusqu'à ce que dans le ballon, il y ait exactement un mélange 50/50 qui va alors distiller.