Interpreter des resultats de calorimetrie

[inviteafc77f31]

Bonjour,

J'ai des résultats de Calorimétrie isotherme à titration pour apprécier l'interaction entre deux molécules (proteine et son ligand).
Cependant je n'arrive pas interpreter les resultats car les unités ne me disent rien. Pouvez vous me dire ce que c'est et ce qu'elle signifie.

deltaG, deltaH et -TdeltaS.

D'apres mes recherches il s'agit respectivement d'une différence energie libre de Gibbs, de la différence d'enthalpie et de la différence d'entropie * - temperature.

J'ai essayer de comprendre de quoi il s'agissait mais je n'y arrive pas. Il me semble que si la difference d'energie libre de gibbs est negative alors la reaction est spontannée. Par contre pour les autre grandeur je ne vois pas ce que ca montre.

Merci d'avance
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[moco]

DeltaH est la variation d'enthalpie, donc la chaleur dégagée (ou absorbée) par le système où se produit la réaction chimique que tu étudies.

[inviteffa8db36]

Parles-tu de grandeur de réaction, y a-t-il un r entre le delta et le G????

[inviteafc77f31]

Non il n'y a pas de r en delta et G. Apres de plus ample de recherche je pense avoir compris.
Lorsque l'energie libre de gibbs (deltaG) < 0 alors l'interaction entre les deux molecules se fait spontanément.
Plus deltaH (entalpie) est faible plus le ligand est affin pour la proteine.
Et enfin plus deltaS (entropie) est elevé plus il a de dynamique, de mouvement entre la proteine et le ligand, ce qui tend a stabilis la structure.

DeltaG = deltaH - T*deltaS

C'est bien ca ou j'ai compris de travers ?

[A voir en vidéo sur Futura]