Bonjour,
pKa + pKb = 14
pOH + pH = 14 (à 25°C)
14 est en l'occurence ici pKW pKe, bref la constante d'autoprolyse de l'eau (son "-log").
MA QUESTION :
C'est des maths et j'aimerai comprendre pourquoi en additionnant l'un ou l'autre ou retombe sur cette constante de l'eau ? Quelle est la logique ?Merci beaucoup !
Lorsqu'on a plusieurs équilibres simultanés toutes les constantes d'équilibre sont vérifiées.
Dans une solution on suppose que l'a en équilibre un acide faible AH , la base conjuguée A- et H3O+ et OH- . Toutes les constantes d'équilibre sont f vérifiées ( Ka , Kb et Ke ) car on a un équilibre et rien ne bouge.
On écrit ces constantes : Ka = (A-)*(H3O+)/(AH) Kb = (AH)*(OH-)/(A-) et Ke =(H3O+)*(OH-) et on voit que Ka*Kb = Ke
Serais-ce plutôt Kb = (BH+)(OH-)/[B] ?Envoyé par jeanne08
ça revient au même car BH+ = AH et B = A- (acide et base conjugués)
Dernière modification par HarleyApril ; 10/05/2016 à 16h21.
Merci bien!
Donc si
pKa + pKb = pKe
C'est car :
Ka * Kb = Ke
?
Je ne vois pas le liens :/ Je ne comprends pas pourquoi on passe des additions aux multiplications en fait.
ça, c'est la propriété du log
log(A*B) = logA + logB
soit ici
log(Ka*Kb) = logKe
et donc
logKa + logKb = logKe
d'où
-logKa - logKb = -logKe
soit encore
pKa + pKb = pKe
cordialement
