Bonjour
Je ne comprend pas bien comment calculer la solubilité du composé :/
Le produit de solubilité de K2PtCl6(s) vaut 1,1 * 10^-5
ce que j'ai fais est:
K2PtCl6(s) => 2K+ (aq) + PtCl62- (aq)
La formule devrait être s= racine3 de Ks/4 = 0,014 mol/L mais je ne vois pas d'ou ca vient..
Merci!
Il y a s mol de solide dissous dans 1L d'eau donc 2s de K+ et s de complexe PtCl6 2- ( tu peux faire un tableau d'avancement si cela t'aide) . Le produit de solubilité est Ks = (K+) ^2 *(PtCl6 2-) d'où s
Merci beaucoup!
Bonjour,
Dans une constante d'équilibre, les activités des espèces en équilibre ont un exposant égal au coefficient stoechiometrique de la réaction :.
Exemple ici :
Keq=Activité(K+)²*Activité(PtC l6²-)/Activité(K2PtCl6)
Pour des solutions pas trop concentrées, l'activité est égale à la concentration molaire de l'espèce, mais pour des solides, l'activité vaut toujours 1.
Donc ici, on a une constante d"équilibre (ou constante de solubilité) qui va valoir :
Ks=[K+]²*[PtCl6²-]
Maintenant, si on suppose qu'il n'y avait au départ ni K+ ni PtCl6²- dans la solution et qu'on y dissout un sel de K2PtCl6, on aura toujours dans la solution deux fois plus de K+ que de PtCl6²-, donc le nombre total de moles du sel qu'on pourra dissoudre X sera tel que
Ks=X²*X donc X=racine cubique(Ks)
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
pour Resartus petite erreur à rectifier : si le nombre de mol de PtCl6 2- est X le nombre de K+ est 2X et Ks = (2X)^2*X
