Bonjour
J'ai une bouteille d'acide oxalique (C2H2O4) (de compagnie) qui n'a plus d'étiquette.
Je veux trouver rapidement sa concentration molaire afin de pouvoir faire mes solutions.
J'ai pris son pH = 0,009
Donc, pH = -log (Concentration ions) ce qui me donne environ 1 mol/L.
Suis-je correct dans mon analyse?
Serait-il préférable de le faire par titrage (Un peu plus long)?
Merci
Bonne journée
Éric
Ce calcul serait raisonnable si l'acide oxalique était fort. Mais j'en doute beaucoup. L'index Merck dit que dans les solutions d'acide oxalique 0.1 M, le pH vaut 1.3.
Et ensuite, il n'y a pas de rapport simple entre la concentration et le pH pour les solutions acides concentrées, Une solution 1 molaire en acide n'a pas un pH 0. La solution de HCl 1 M a un pH de 0.09. La relation pH = log[H+] n'est valable que pour les solutions très diluées. Pour les solutions relativement concentrées, il faut remplacer la concentration par l'activité.
Tu as meilleur temps de faire un titrage.
Bonjour
Merci beaucoup pour les précisions.
Je n'ai pas travaillé avec ces notions depuis 15 ans minimum.
Je vais procédé au titrage.
Bonne journée
