Concentration d'acide oxalique

[invite976e490e]

Bonjour,
j'ai besoin de votre aide pour que je puisse determiner la concentration d'acide oxalique dosé
voici l'énoncé de mon exercice TP .

Mettre la solution de permanganate de potassium dans la burette.
Verser à l' aide d' une pipette 10 mL de la solution étalon d' acide oxalique dans un erlenmeyer.
Rajouter 10 mL de solution aqueuse d' acide sulfurique à 1 mol.L-1 et 20 mL d'eau distillée
Faire couler environ 2 mL de solution de permanganate de potassium dans l' erlenmeyer. Ne surtout pas remettre la burette à zéro.
Chauffer sur la plaque chauffante jusqu' à décoloration de la solution. La solution prend progressivement des teintes allant du vieux rose au jaune puis enfin devient incolore.
poursuivre le dosage jusqu' à coloration rose persistante.

1) Calculer la concentration COx de la solution de permanganate de potassium.

On rappelle les deux couples redox qui sont mis en jeu ici:
MnO4- / Mn2+ E° = + 1.51 V et CO2 / HO2C-CO2H E° = - 0.49 V


l'équation Bilan de oxy-red
2 MnO4- + 6H+ + 5 C2H2O4 ---> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

n(MnO4-) / 2 = n(C2H2O4) / 5

C ox = 5 * n(MnO4-) / 2 * Vox

mon probleme ici est le volume d'acide oxalique qui est egale au volume total de la solution (40 mL = 20mL H2O + 10 mL acide oxalique + 10 mL acide sulfurique) OU BIEN je ne tiendrai pas compte au volume d'acide sulfurique puisqu'il joue le role d'un catalyseur cad ( 30 mL = 20mL H2O + 10 mL acide oxalique )

si C ox = 5 * n(MnO4-) / 2 * Vox et Vox =40 mL
Alors je trouverai la concentration d'acide diluée et je dois effectuer encore cette etape
C ox (dilué) * 40 = C ox (concentré) * 10

merci d'avance
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[moco]

Pour ces calculs, il ne faut pas tenir compte des volumes d'eau et d'acide sulfurique rajoutés.
Tout ce qui importe, c'est
1) le nombre de moles de H2C2O4 qui se trouvent dans le volume de la solution d'acide oxalique que tu as pipetée, donc 10 mL,
2) et le nombre de moles de KMnO4 que tu as introduit dans ton titrage.

Admettons que tu as déterminé par titrage un volume total de 28.4 mL de KMnO4 0.05 M. Cela correspond à un nombre de moles de MnO4^- égal à : n = c·V = 0.0284 L · 0.05 mol/L = 0.00142 mole de MnO4-.
Le nombre de moles de H2C2O4 est égal à 5/2 fois 0.000142 = 0.00355 mol
La concentration en acide H2C2O4 vaut : c = n/V = 0.00355 mole/0.01 Litre = 0.355 mol/L

[invite976e490e]

merci moco,
mais j'ai une autre question, à quel moment faut-il tenir compte des volumes rajoutés ??
les catalyseurs, eau distillée (dilution)... de point de vue fondamental!

[moco]

Jamais ! A aucun moment.
On rajoute de l'eau uniquement pour favoriser l'observation. C'est plus facile de voir une couleur quand le volume de liquide est grand que quand on considère une fine couche qui recouvre juste le fond d'un bécher ou d'un erlenmeyer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite976e490e]

merci infiniment