Concentration massique d'un atome

[invite8b2b9c7f]

Bonjour,

Si on prend [PO43-]=10mg/L de P (10 mgP/L)
Comment est-il possible d'obtenir la concentration en mg/L de PO43- ? Et inversement, comment peut on arriver à une concentration massique d'un atome.

Merci pour votre aide
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[jeanne08]

Si il y a 10 mg/L de P il n'y a pas 10 mg/l de PO4 3- et si il y a 10 mg /l de PO43- il n'y a pas 10 mg/L de P

Il y a un atome P dans 1 ion PO4 3- . Dans m g de P il y a n =( m/MP mol) de P avec MP la masse molaire de P et il y a donc n mol de PO4 3- soit une masse de n *MPO4 avec MPO4 la masse molaire de PO4 3-

[moco]

Pour traiter ce problème, il faut passer par les moles, et revenir aux grammes et milligrammes plus tard.
Si la solution contient 10 mg de phosphore P par litre, tu transformes cette donnée en mole..
Or 10 mg de P contient un nombre de moles de P égal à n = m/M = 0.01 g/31 g/mol = 3.226 10^-4 mol
Il y a le même nombre d'atome de phosphore dans P et dans l'ion PO4^3-.
Donc 3.226·10-4 mole de P se trouvent aussi dans 3.226 10^-4 mole de PO4'3-
Ceci dit, 1 mole de PO4^3- pèse : 31 + 4·16 = 95 g/mol
Donc 3.226·10^-4 mole de PO4 pèsent : 3.226 · 10^-4 · 95 = 0.0306 g = 30.6 mg
Donc ta solution contient 30.6 mg de PO4^3- par litre.