Bonjour,
Le pH minimum dans l'eau serait 1 n'est-ce pas ? 1 à 14 est l'échelle du pH admise. Telle qu'elle est enseignée.
La concentration de l'eau : en mole par litre ? Un litre c'est 1000 g. Meau = 18.015 g/mol
1000 / 18.015 = 55.5 mole
Il y a donc 55.5 mole par litre d'eau. C'est donc le même nombre possible d'H3O+
-log[55.5] = -1.74
Ton raisonnement est très correct. Mais il se trouve que les mesures faites ne correspondent pas bien aux calculs. Le pH est quelque chose qui se mesure, avec une électrode de verre par exemple, ou avec une électrode à Hydrogène. Quelle que soit l'électrode utilisée, on obtient toujours le même valeur du pH quand on les trempe dans une solution acide quelconque. Pour les solutions diluées, donc de concentrations moindre que 0.01 M, le pH correspond au logarithme de la concentration en acide, si l'acide est fort. Mais ce n'est plus le cas pour les solutions plus concentrées que 0.01 M. Le pH mesuré de HCl 0.1 M est de 1.09, et pas 1.00 comme le calcul le prévoit. Si HCl est 1 M, le pH n'est pas 0.00, mais 0.088. Pour les solutions de H2SO4, c'est pire. Le pH de H2SO4 1 M est de 0.904, et non 0.00. Le pH de H2SO4 0.1 M est de 1.60, et non 1.00.
Pour expliquer ces anomalies, on explique que ce n'est pas la concentration en mole/litre dont il faut prendre le logarithme, mais l'activité. c'est-à-dire la concentration des ions H3O+ non pas par litre de solution, mais litre d'eau libre, donc non fixée autour des ions H3O+. Et dans un litre de solution concentrée d'acide, il n'y a pas un litre d'eau libre, mais beaucoup moins. Et une partie des molécules HCL ou H2SO4 ne sont pas dissociées du tout.
Donc la formule pH = - log[H3O+] est inapplicable aux solutions plus concentrées que 0.01 M.
Dernière modification par moco ; 22/05/2016 à 13h40.
C'est la premiere fois que je vois quelqu'un calculer la concentration de l'eau dans l'eau
La vie trouve toujours un chemin
Il faut toujours une première fois !
