Bonjour,
Qui pourrait m'aider?
A 25°C l'alcool dénaturé (C2H5OH) contient 5% en masse d'éthoxyéthane (C2H5OC2H5). Les pressions de vapeur de l'éthanol et de l'éthoxyéthane à 25°C sont respectivement 69 et 540 mm Hg
En supposant un comportement de mélange idéal de 100 g quelles sont les fractions molaires de ces deux substances dans la phase vapeur au dessus du mélange?
Je calcule le nombre de moles d'éthanol= m/M= 95/46= 2,07 mol
et le nombre de mol d'éthoxyéthane= 5/74=0,0676 mol
nombre total mol mélange= 2,13 mol
Fractions molaire pour:
éthanol= 0,0676/2,13=0,0317
éthoxyéthane= 2,07/2,13= 0,972
pression partielle (éthanol)= fraction molaire (liquide).pression vapeur= 0,0317 X 69= 2,19 mm Hg
pression partielle (éthoxyéthane)=0,972 X 540=524,8 mm Hg
Pression totale= 2,19+ 524,8= 526,9 mm Hg
fraction molaire dans la vapeur:
éthanol= 2,19/526,9= 0,0042
éthoxyéthane= 524,8/526,9= 0,9
et c'est faux
qui peut m'aider à trouver le bon résultat?
merci d'avance pour l'aide
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