Chimie des gaz

[Lamasno]

bonjour

J'aimerais de l'aide svp
Je ne sais pas comment aborder ce t exercice

La pression de vapeur d'une solution renfermant 13,0 g d'un soluté non volatil dans 100 g d'eau est de 31,0 mm Hg à 30°C

1) Quel est l'abaissement de la pression de vapeur causé par le soluté non volatil par rapport à l'eau pure à 30°C

2) Quelle est la masse molaire du soluté?

La pression de vapeur saturante de l'eau à 30°C est de 31,824 mm Hg

Pour le point 1) j'ai la réponse: 0,8240 mm Hg

pour le point 2 je pense que je dois calculer le nombre de moles avec PV=nRT
et puis avec n=m/M trouver la masse molaire
mais quelle pression prendre pourPV=nRT?

Merci beaucoup
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[Resartus]

Bonjour,
Ce n'est pas dit dans l'exercice, mais il faut supposer qu'on parle d'une solution idéale qui obéit à la loi de Raoult.
Et puisqu'on vous dit que le soluté est non volatil, cette loi devient ultra simple. A partir de la réponse en 1, vous pouvez directement calculer la fraction molaire du soluté, puis, à partir de la masse dissoute, sa masse molaire...

Application directe des formules du cours...

[Lamasno]

Merci beaucoup
C'est ok