Bonjour, je sais pas comment calculer cette excercise:
On connaît les conductivités molaires ioniques suivants: λ(Cl)=7,63 mS/m2/mol , λ(Na)=5,01mS/m2/mol,λ(H3O)=35,00mS/m2/mol, λ(HO)=19,90 mS/m2/mol
Aprés avoir melangé 100ml d'une solution aqueuse de HCl á 2,10-3 mol/L et 200 ml d'une solution aqueuse de NaOH á 2.10-3 on obitent une solution ionique á σ:
a)56,65 ms/m, b)37,55 mS/m, c)12,64 mS/m, 202,62 mS/m
Merci beaucoup!
Nous ne sommes pas une machine à résoudre les problèmes. Nous sommes là pour aider ceux qui essaient de faire quelque chose, et qui buttent sur une difficulté imprévue.
J'espère que tu as vu qu'il y a deux fois plus d'ions OH- que d'ions H3O+
Donc la solution mélangée ne contiendra plus d'ions H3O+, mais seulement un peu de OH-, car pendant le mélange tes 2 10-4 mol de H3O+ auront réagi avec le même nombre de mol de OH-. Du HCl initial il ne reste en solution que les ions Cl-, donc 2 10-4 mole de ion Cl- . Comme NaOH est en excès, ta solution finale contiendra 4 10-4 mole de ion Na+, 2 10-4 mole de ion Cl-, et 2 10-4 mole de ion OH-
