Chimie des gaz

[Lamasno]

Bonjour,

Qui pourrait me donner un coup de main?

Lorsqu'on vaporise totalement 2,18 g d'un hydrocarbure liquide (masse volumique = 0,660 g/mL) dans un ballon de 1,8 litre, la pression dans le ballon passe de 33500 à 70000 Pa à 40°C

1)Trouver le vol de l'hydrocarbure

Cela j'ai trouvé: V=2,18/0,660= 3,30 mL

Ensuite:

2) Trouver la masse molaire de l'hydrocarbure

3) Trouver la masse volumique de l'hydrocarbure gazeux dans les conditions de l'expérience

4)Trouver la masse volumique de l'hydrocarbure gazeux dans les conditions C.N.T.P

Merci pour l'aide
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[moco]

Pour la question 2, tu calcules le nombre de moles d'après : n = RT/pV, avec p = 70000 - 33500 Pa, V = 1.8 L = 0,0018 m3, T = 273 + 40.
Une fois que tu as le nombre de moles, tu trouves la masse molaire M en appliquant M = m/n.

[Lamasno]

ok merci

Moi j'avais pris l'autre volume:3,3 mL
mais c'est vrai que c'est un gaz car "on vaporise" et qu'alors il occupe tout le volume (1,8L);

pour la 3) je l'ai je pense avec masse volumique= PM/RT
et pour la 4) je fais la même chose mais avec 273°K et 1 atm
Juste?

Merci