Bonjour,
Je dois résoudre l'exercice suivant :
On titre 10ml d'acide oxalique de concentration inconnue par une solution de KMnO4 0,02M en milieu acide. Le virage a lieu après addition de 12ml d'une solution de KMnO4.
Quelle est la molarité de la solution d'acide oxalique ?
Le problème est que je n'ai jamais vu de titrage redox et que je ne sais même pas comment écrire les équations, ou comment commencer.
Help !
Merci
Je n'ai pas le temps de t'expliquer la théorie des équations redox. Aussi je vais me contenter de te donner l'équation de ta réaction. Elle se passe entre les ions permanganate MnO4- et l'acide oxalique H2C2O4 en présence d'acide, donc d'ions H+, ou H3O+ si tu préfères. La voici :
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
De cette équation, la chose la plus importante pour toi est de noter que 2 ions permanganate réagissent avec 5 molécules d'acide oxalique. Note ce rapport 5 à 2!
Pour aller plus loin. il te faut raisonner au niveau des moles, et donc transformer la donnée en moles.
Dans ton titrage, tu as utilisé 12 mL de KMnO4 0.02 M, ce qui fait un nombre de moles de KMnO4 égal à n(KMnO4) = 0.012 · 0.02 = 2.4 10-4 mol.
Le nombre de moules d'acide oxalique est nécessaire égal à 5/2 fois celui de permanganate. Donc il vaut : n(H2C2O4) = (5/2) · 2.4 10-4 mol = 6 10-4 mol.
Ces moles d'acide oxalique se trouvent dissoutes dans tes 10 mL initial.
Donc la concentration initiale de ton acide oxalique vaut : c = n/V = A toi de faire les calculs !
