Bonsoir ,svp j'ai besoin d'aide pour un exercice de cinétique
Une réaction :R-X+Y--------> R-Y+X
On m'a donner un tableau qui contient
a(mol/L) 4 concentration initiales des réactifs
x(mol/l) 4 quantité de X formée au temps t
t(min) 4 valeur différentes
Et ils me demandent de trouver l'ordre de la réaction ?! J'arrive pas à le résoudre
Merci davance
Bonjour.
Merci de nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html). Merci également donner un énoncé complet. Sans les valeurs on ne pourra pas dire grand chose.
Merci pour votre réponse , mais justement je suis bloqué .cette question est la première question de l'exercice et je n'arrive même pas à commencer
Je n'avais pas donner l'énoncé complète par ce que je voulais juste avoir une idée sur la réponse ,mais puisque c'est nécessaire je le ferais
[QUOTE=questo_sultana;5618140]Bonsoir ,svp j'ai besoin d'aide pour un exercice de cinétique
Une réaction :R-X+Y--------> R-Y+X
On m'a donner un tableau qui contient
a(mol/L) concentration initiales des réactifs : 0,75 / 0,9/1,5/2,25
x(mol/l) quantité de X formée au temps t
0,375/0,45/0,75/1,125
t(min) valeur différentes
32/27/16/10,6
Et ils me demandent de trouver l'ordre de la réaction ?!
2-calculer k
3-au bout de combien de temps 60% des réactifs serons transformés dans le cas d'une solution bimolaire a=20M
Merci d'avance
/QUOTE]
Regarde bien le tableau de données ... et tu vois que, finalement, on t a donné les temps de demi-réaction. Il existe une relation entre T1/2 , a et l'ordre n ( regarde dans ton cours ) donc tu pourras ainsi trouver l'ordre n .
