Cinétique chimique

[invite044cbbc7]

Bonsoir à tous,

voilà j'ai un exercice de cinétique qui me pose quelques soucis, donc pourriez vous m'expliquer:

"La constante de vitesse de la réaction de 6S2O3^2- + IO^3- + 6H+ = 3S4O6^2- + I- + 3H2O est 5*10^8 L^4 mol^-4 s^-1


a) quel est l'ordre global de la reaction? mais je sais pas comment faire avec toutes ces puissances

b) quels sont les ordres partiels?
=> pour ici j'ai un tableau et ce que je constate: C°1 (S2O3^2-) = 2*10^-2 pour V°1= 10^-7
C°2 (S2O3^2-) = 4*10^-2 pour V°2 = 4*10^-7 (J'ai trouvé 2, c'est bon?)



C°1 (IO^3-) = 5*10^-3 pour V°1= 10^-7
C°2 (IO^3-) = 1*10^-2 pour V°2 = 2*10^-7 (j'ai trouvé 1, c'est bon?)


C°1 (H+) = 10^-5 pour V°1= 10^-7 (j'ai trouvé 2, c'est bon?)
C°2 (H+) = 10^-6 pour V°2= 10^-9


c) Apres combien de temps à 24°C restera-il 40% de l'iodate engagé dans une expérience où les concentrations en thiosulfates et en acides auraient été respectivement de 0,01mol et 10^-5 mol ?


Merci à tous!
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[moco]

La première question ne demande pas de calcul, mais seulement des considérations d'unités.
La vitesse d'une réaction s'exprime en mol·L^-1·s^-1. Elle est aussi égale au produit d'une constante de vitesse multiplié par une concentration élevée à une puissance entière, que j'appelle n, donc à un produit de concentrations telle que le résultat final se mesure en (mol·L^-1)ⁿ
Or tu sais que la constante de vitesse est en L⁴ mol^-4 s^-1
Le problème se réduit à déterminer la puissance de la concentration.
v = k [A]ⁿ peut s'écrire, aux niveau des unités par :
mol·L^-1·s^-1 = L⁴ mol^-4 s^-1·[mol/L]ⁿ
Fais e calcul ! On tire : n = 5 !

Le reste de ton raisonnement est bon.

[invite044cbbc7]

Ah d'accord merci beaucoup, alors pour la dernière question, si j'utilise 1/ (A)t = 1/(A)0 + kt ??