On observe la décomposition d'ammoniac à 1100°. On réalise plusieurs expériences variant par la pression initial d'ammoniac.
On réalise que la temps nécessaire à la réduction de la moitié de l'ammoniac initial T1/2 est proportionnel à la pression initiale d'ammonique (diviser la pression par 3 divise T1/2 par 3).
Déterminer l'order global de la réaction.
La réponse est l'ordre zéro.
Quelqu'un pourrait-il m'éclaircir sur la réponse.
Merci infiniment
D-4
Bonsoir,
Sur la réponse, peut-être pas aussi facilement, sur les notions non comprises sans doute, puisque l'esprit de ce forum est d'aider à pallier à une incompréhension, et non de tout expliquer de A à Z. D'ailleurs les titres comme urgent !!! ne sont généralement pas les plus vendeurs ...
Alors, quelle loi cinétique est vérifiée dans le cas d'un ordre zéro ? Comment obtient-on l'expression du temps de demi-réaction ?
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
bonsoir, l'ordre 1 est éliminé car t1/2 est indépendant de la concentration initiale. il reste l'ordre 0 et 2 pour lesquels t1/2 est une fonction de A0. pour l'ordre 0, t1/2 est directement proportionnel à A0 par contre, inversement dans le cas de l'ordre 2. s'il te dit: diviser la pression par 3 divise T1/2 par 3, donc la relation est une proportionnalité directe d'où l'ordre est 0.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
titre modifié en conséquenceEnvoyé par Nox
l'effaceur des urgences
