Déplacement d'équilibre

[invite0e9ce32b]

Bonjour, voilà je bloque sur un exercice de chimie, même si je sais là ou il faut en venir, c'est à dire que le systeme étant à l'équilibre, quand on ajoute un réactif, le système se déplace en sens direct et quand on ajoute un produit le systeme se deplace dans le sens indirect. J’espère que vous pourrez m'aider, merci d'avance.

l'équation : CH3COOH + H2O + CH3COO- + H30+
K= 1,8.10^-5
A quelle grandeur correspond cette constante : au quotient de réaction Qr

Exp 1 : dissolution 1.10^-2 mol de CH3COOH dans 1L d'eau
a. démontrer que cette réaction ne peut se faire que dans le sens direct
car on ajoute un réactif mais je ne sais pas comment le démontrer ..
b. Le pH obtenue = 3,4
Calculer les concentrations des espèces à l'équilibre (en passant pas l'état initial et intermédiaire)
Démontrer que le système est bien à l'équilibre(je sais qu'un système est à l'équilibre si K=Qr mais je ne sais pas comment m'y prendre)
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[invite70aaa6c9]

Bonjour,
K= 1,8.10^-5 que tu donnes ici n'est pas le QR comme tu penses, il s'agit simplement de la constante d'équilibre de la réaction qui est le quotient du produit des concentrations des produits formés (H₃0+ et CH₃COO-) sur le produit des concentrations des réactifs (CH₃COOH et H₂O). Tu devras avec cette donnée et avec la concentration du réactif de départ (1.10-2 mol/L) calculer les concentration des espèces à l'équilibre et là tu obtiendras les valeurs suivantes:
[CH3COOH]eq = 9,585.10^-3 mol/L
[CH3COO-]eq= 4,15.10^-4 mol/L
[H3O+]eq= 4,15.10^-4 mol/L
Tu constates que la réaction se fait de gauche à droite.
et pour démontrer que le système est bien à l'équilibre, tu devras calculer cette fois çi le QR et démontrer qu'il est égal à K.