deplacement d'équilibre

[inviteaba0914e]

Bonjour je fais en ce moment en cours la réaction d'acetalisation cyclique pour proteger le carbonyle.
Et il ya quelque chose qui est confus.
Vers la fin de la réaction on perd de l'eau:
C'est un truc genre A donne et redonne B+ H₂ O
On enleve l'eau du milieu pour déplacer l'équilibre vers la droite or ce que je ne comprend c que lorsque je fais la constante d'équilbre ca donne K= ( BxH₂ O)/ (A) avec A le reactif a gauche et B le produit a droite. D
onc pour moi quand on dimine la concentration en eau on diminu K donc on ne favorise pas l'équilibre vers la droite.
merci d'avance
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[Fajan]

Ta constante doit rester constante!

Si H2O diminue, alors B doit augmenter pour que ta constante soit respectée, c'est tout

[moco]

Tu as donc une équation de type : A <--> B + H2O
dont la constante est K = [B][H2O]/[A]
Mais tu ne peux pas changer cette constante en modifiant les quantités présentes.
Si tu disoses d'un système avec des quantités de A, B et H2O telles que le produit de leurs concentrations [B][H2O]/[A] est égal à K, tu es à l'équiibre. Si ce produit [B][H2O]/[A] n'est pas à l'équilibre, le système va évoluer. Toutes les concentrations vont se modifier pour que, à la fin, leur nouveau produit [B][H2O]/[A] soit égal à K.
Donc si on enlève un peu d'eau (ou toute l'eau) présente à l'équilibre, le système va réagir pour former de l'eau, donc évoluer vers la droite.

[inviteaba0914e]

d'accord merci je n'avais rien compris en fait.
Autre chose je trouve ca etonnant que quand on enleve de l'eau du mélange la réaction se rend compte qu'il yen a moins et en forme, c'est basé sur quoi?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Fajan]

C'est assez simple en fait...
Si tu as la réaction : A --> B + H2O
Tu peux aussi avoir la réaction : B+ H2O --> A

C'est un équilibre.

Quand tu a la position d'équilibre, la premiere réaction se fait aussi vite que la deuxieme.

Mais si tu enleves l'eau, tu empeches le produit B de redevenir du A, et donc tu peux produire plus de B

[invite52f0ab57]

Ca peut aussi se déduire de la faleuse loi de Le Chatelier : "tout système chimique tend à s'opposer aux contraintes qu'on lui impose" et qui se vérifie tout le temps.
Dans ce cas, le fait d'enlever l'eau fait qu'il va s'en former encore plus, et donc il va se former plus de B aussi.

[invite490d72de]

Pour ajouter de l'eau à ton moulin Nichemical, on peut prendre l'exemple d'une réaction où il y a formation d'un gaz. Si on augmente la pression l'équilibre va se déplacer vers la consommation de ce gaz rétablir la pression.

[invite490d72de]

Donc pour moi quand on dimine la concentration en eau on diminu K donc on ne favorise pas l'équilibre vers la droite.
merci d'avance

La tu parle de constante non . Et une constante c'est quoi ? .............................. .............................. ... Et oui ça doit être constant ! La je te charie un peu .
Rappelles toi qu'une constante d'équilibre varie essentiellement avec la température.