CH4 (g) + H2O (g) ↔ CO(g) + 3H2(g)
pour deplacer lequilibre a droite, du cote des produits il faut bien augmenter la temperature, car cest une reaction endothermique. Et encore augmenter la pression, ainsi on va augmenter la concentraton des reactifs et lequilibre se deplacera à droite??
est ce que cest bien ca??
Principe de Le Châtelier : tout système en équilibre, subissant une perturbation, fera tout pour la compenser, en allant dans le sens inverse de la perturbation.
Plus prosaïquement, c'est une question de variation de l'énergie libre de Gibbs, et de la spontanéité de la réaction, par exemple, en cas de modification des concentrations.
Pour en revenir à l'exemple :
CH4 (g) + H2O (g) ↔ CO(g) + 3H2(g)
Si la réaction est endothermique.
Augmenter la température : Oui. car en cas d'augmentation de la température, le système minimisera la variation grâce à l'absorption de la chaleur par la réaction (sens endothermique)
Pression : regarder le nb de moles de gaz de chaque côté. Si l'on augmente la pression, le système fera tout pour aller en direction de ce qui crée le moins de volume (le moins de moles de gaz)
Réactifs : 1+1 = 2 moles de gaz
Produits : 1+3 = 4 moles de gaz
Pour aller direction produit : DIMINUER PRESSION
Concentration : augmenter la concentration des réactifs, amènera a produire plus de produits.
merci pour une reponse si detaillee))
