Bonjour,
on m'a expliqué que quand on diminue la température, le système réactionnel veut augmenter la température. Ainsi l'équilibre se déplace dans le sens exothermique.
1)Si j'ai bien compris on dit que c'est dans le sens exothermique car la réaction produit de la chaleur et donc la température du milieu réactionnel augmente?
2)"deltaH<0 = exothermique" je ne comprends pas pourquoi on dit que c'est négatif car j'avais compris que lorsque le système liberait de l'énergie, cette énergie était positive. Et quand elle reçevait de l'énergie (cas endothermique, absorption d'énergie), cette énergie était négative.
3)Pourquoi on dit que cela va dans le sens 1? Quel est le lien entre deltaH<0 et le sens 1 (direct)?
Et quand on augmente la température, le système veut diminuer la température et donc l'équilibre se déplace dans le sens endothermique. En effet, c'est parce que la réaction endothermique va absorber de la chaleur et donc diminuer la température extérieure c'est à dire de son milieu, c'est ça?
(aussi ici, pourquoi on dit que cela va dans le sens -1?)
Merci d'avance!!
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