Cinétique chimique

[invite9b7d9923]

Bonjour à tous !
Je suis en TermS et j'ai un exercice à faire concernant le suivi cinétique par mesure de pression et j'ai quelques problèmes à le résoudre..

L'énoncé est le suivant :

"L’éthanal en phase gazeuse , CH3CHO (g), se transforme en méthane CH4 (g) et en monoxyde de carbone CO (g).
A l’instant t = 0, on introduit de l’éthanal dans une enceinte de volume V fixe, préalablement vidée et portée à une température constante θ=503°C.
L’évolution temporelle du système chimique est suivie par mesure de la pression P dans l’enceinte à différents instants.
Les résultats obtenus sont rassemblés dans le tableau suivant :

t(min) 0-5-10-15-20-25-30-35
P(104Pa) 2.88-3.06-3.21-3.34-3.46-3.55-3.66-3.74 "

l’équation chimique de la réaction étudiée.
CH3CHO(g) --> CH4(g) + CO(g)

je cherche le temps de demi reaction est je n'y arrive pas
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[moco]

le temps de demi-vie sera atteint au temps tel que la pression sera 1.5 fois la pression initiale, donc 1.5·2.88 = 4.32 unités.
Le problème c'est que tu ne disposes pas de mesures pendant un temps suffisant pour atteindre cette valeur. Il te faudra donc le trouver par extrapolation.
Tu reportes sur un graphique le log de la différence de pression partielle de l'éthanal en fonction du temps.
Cette pression partielle est de 2.88 en t=0.
En t = 5 min, elle vaut 2.88 - (3.06 - 2.88) = 2·2.88 -3.06 = 5.76 - 3.06 = 2.70
En t = 10 min., elle vaut 5.76 - 3.21 = 2.55
En t = 15 min, elle vaut 5.76 - 3.34 = 2.42
etc.
Tu reportes le log de ces pressions partielles sur un graphique, en fonction du temps. Tu obtiendras des points qui seront alignés sur une droite descendante. Au moment où cette droite atteindras une ordonnée égale à l'ordonnée à l'origine (log 2.88) moins log2 (=0.301), tu seras au temps t de demi-réaction, qui sera plus grand que 35 minutes.

[invite9b7d9923]

merci je vais essayer de le faire