Calcul quantité de matière

[invite994c3971]

calculer la quantité de matière contenue dans 0,92 g d'éthanol (formule C2 H6 O)
données
M(C) = 12.0 g.mol-1
M(H) = 1.0 g.mol-1
M(O) = 16.0 g.mol-1
le calcul pour la quantité de matière est le suivant
-je calcule la masse molaire de l'éthanol
M(C2 H6 0) = 2 * 12.0 + 6 * 1.0 + 16.0 = 46 g.mol-1
n (C 2 H6 0 ) = 0,92 * 46 = 0,02 mol ou 2.0 * 10 -2 mol en notation scientifique

voila en fait l'utilisation de la formule n = m /M
je l'ai apprise par coeur et je l'applique bêtement à chaque énoncé
en fait j'aurais tendance à raisonner comme ceci
si il faut 46 g d'éthanol pour faire une mole
si on me demande de calculer la quantité de matière pour 0,92 g d'éthanol
il y aura forcément moins d'une mole (donc dans mon calcul j'ai au moins cette indication)
j'ai tendance à diviser 46 par 0,92 ------> pour savoir combien de fois j'ai 0,92 dans 46
j'obtiens 50
et je divise 1 par 50 (j'ai 50 fois moins d'une mole)
en tout cas j'obtiens le meme résultat 0,02 mole
je sais que dans une copie il ne faut pas mettre ce calcul
mais j'ai du mal à comprendre la formule n = m/M
ça ne me fait pas 'tilt ' comme avec la méthode que j'aurais tendance à utiliser

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[invitecaafce96]

Bonjour,
Votre calcul redémontre " n= m/M "

Je suis à des lieues d'être chimiste , je n'ai jamais connu , ni utilisé cette " formule miracle " ;
Voilà ma façon utilisée à chaque besoin , réécrit en clair et toutes lettres à chaque fois dans mes calculs ou dans mes rapports ...

Masse d'une mole d 'éthanol : 46 g ( idem votre calcul )
Nombre de mole pour 0.92 g d'éthanol : 0.92 / 46 = 0.02 mole

J'ai fait toute ma vie professionnelle de cette façon !

Donc, j'utilisai n = m/M sans le savoir ...

[Kemiste]

Bonjour.

En chimie, cette formule est une des formules de base. C'est bien de savoir comme on l'obtient mais il faut savoir l'utiliser directement. Si tu as un doute tu peux regarder les unités. Ici tu divises des g par des g/mol, tu obtiens donc bien des mol.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Dans une copie, j'accepte (cela n'engage que moi bien entendu) les présentations suivantes :

On cherche la quantité d'éthanol (en mol) que contient m=0,92g d'éthanol. Pour cela, connaissant la masse molaire M=46g.mol-1, on a :
n = m/M = 0,92/46 = 0,02 mol

OU (pour ceux qui ne connaissent pas la formule mais qui savent raisonner - et c'est pour cela que je le compte bon aussi ! )

1 mol <-> 46 g (par définition de la masse molaire)
n mol <-> 0,92 g (notre échantillon où n est l'inconnue)
La règle de trois nous donne : n = 0,92*1/46 = 0,02 mol

Remarque : le "<->" représente une double flèche simple.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]