calculer la quantité de matière contenue dans 0,92 g d'éthanol (formule C2 H6 O)
données
M(C) = 12.0 g.mol-1
M(H) = 1.0 g.mol-1
M(O) = 16.0 g.mol-1
le calcul pour la quantité de matière est le suivant
-je calcule la masse molaire de l'éthanol
M(C2 H6 0) = 2 * 12.0 + 6 * 1.0 + 16.0 = 46 g.mol-1
n (C 2 H6 0 ) = 0,92 * 46 = 0,02 mol ou 2.0 * 10 -2 mol en notation scientifique
voila en fait l'utilisation de la formule n = m /M
je l'ai apprise par coeur et je l'applique bêtement à chaque énoncé
en fait j'aurais tendance à raisonner comme ceci
si il faut 46 g d'éthanol pour faire une mole
si on me demande de calculer la quantité de matière pour 0,92 g d'éthanol
il y aura forcément moins d'une mole (donc dans mon calcul j'ai au moins cette indication)
j'ai tendance à diviser 46 par 0,92 ------> pour savoir combien de fois j'ai 0,92 dans 46
j'obtiens 50
et je divise 1 par 50 (j'ai 50 fois moins d'une mole)
en tout cas j'obtiens le meme résultat 0,02 mole
je sais que dans une copie il ne faut pas mettre ce calcul
mais j'ai du mal à comprendre la formule n = m/M
ça ne me fait pas 'tilt ' comme avec la méthode que j'aurais tendance à utiliser
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