Bonjour,
Certaines espèces chimiques se décomposent lorsqu'elles atteignent une certaine température.
C'est le cas de l'oxyde de potassium K2O et de l'oxyde de fer (III) Fe2O3 à une température d'environ 300-350°C et 1539-1565°C respectivement.
Voilà ma question : comment peut on connaître en quoi elles se décomposent ? (question générale donc pas forcément pour ces espèces)
2 K2O => 4 K + O2 et 2 Fe2O3 => 4 Fe + 3 O2 sont elles valables ?
Bonne journée
BONJOUR
par des méthodes analytiques selon le cas: DRX, analyse élémentaire, IR, MS ... etc.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Ça d'accord mais si on n'a pas la possibilité de réaliser ces méthodes analytiques ? Il y a t'il une méthode théorique ? Comme des "règles" ?
Par exemple je sais que l'oxyde de mercure (HgO) se décompose en mercure et en dioxygène. Donc est ce le cas des autres oxydes (oxyde => métal + O2) ?
Fe2O3 se décomposer ?
Franchement, si c'était le cas, aurions-nous besoin des hauts-fourneaux !
D'où tirez-vous cette information ?
Au début je l'ai vu sur wikipédia (français, italien et anglais) mais comme je m'en méfie j'ai regarder d'abord leurs sources puis j'ai regardé plusieurs sites listant la plupart des espèces chimiques (exemple).
Au final la plupart parlaient de décomposition et il n'y a aucune information quant à son point d’ébullition (la plupart des espèces chimiques dans ce cas se décomposent avant que cela soit possible).
Aussi dans les hauts fourneaux Fe2O3 se réduis en Fe3O4 à une température comprise entre 500°C et 900°C donc bien avant sa température de décomposition qui, apparemment, se situe vers son point de fusion de 1539°C à 1565°C selon les sources.
