déplacement d'équilibre avec phase liquide

[invite829812a9]

Bonjour à tous,

Je réfléchis à la question suivante (répondre par vrai ou faux) :

Pour la réaction de formation d'une liaison peptidique à 298 K suivante :

2 NH₂-CH₂-COOH(s) <=> NH₂-CH₂-CONH-CH₂-COOH(s) + H₂O(l)

On donne Delta r H° > 0 dans le sens direct.

A. Une augmentation de température déplace l'équilibre dans le sens direct
B. L'ajout d'eau déplace l'équilibre dans le sens indirect.

Mes réponses : A. Vrai. Cela découle de la loi qualitative de van't Hoff.

B. Je ne sais trop quoi répondre. Je serais tenté de dire vrai d'après le principe de le Chatelier. La réaction évolue de sorte à s'opposer à la perturbation (ajout d'eau) en consommant cet ajout. Cependant, l'eau est en phase liquide, je ne sais pas si elle intervient dans la constante d'équilibre. K = [H2O] ?

Merci de m'éclairer pour l'item B
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[inviteeca9597b]

A : l'élévation de température déplace l'équilibre dans le sens endothermique, or le delta r H° de la réaction dans le sens direct est positif donc l'élévation de temp déplace l'équilibre dans le sens direct.
B : tu écrit le quotient de réaction et tu en déduits le signe de l'affinité chimique mais comme à vu de nez (Le Chatelier) tu déplaces dans le sens indirect

[invite829812a9]

Merci de ta réponse.

Pour l'item B, on n'a pas vu en cours ce qu'était l'affinité chimique.

Pour le quotient de réaction, je propose comme expression Qr = [H2O]éq

(les autres phases étant solides)

[Kemiste]

Bonjour.

Ici l'affinité chimique ne sert à rien. Il suffit d'écrire le quotient de réaction et de voir s'il est plus grand ou plus petit que celui à l'équilibre après ajout d'eau pour voir dans quel sens la réaction va évoluer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite829812a9]

Merci de ta réponse kemiste.

Pour le quotient de réaction, je propose comme expression Qr = [H2O]éq (les autres phases étant solides, affinité = 1).

Es-tu d'accord avec ça ?

[Kemiste]

Oui. Ton raisonnement est bon.

[invite829812a9]

Par contre, je ne vois pas quel sens on peut donner à [H2O] alors que c'est la seule phase liquide et que les autres phases sont solides

[invite829812a9]

Si je me réfère à ce lien, un liquide pur seul dans sa phase a pour activité 1. Dans ce cas, l'eau (produit formé) n'interviendrait pas dans la constante d'équilibre ? Ou alors on suppose se placer en milieu aqueux ?

[Kemiste]

Il y a surement un solvant pour cette réaction ?

[invite829812a9]

Ce n'est pas précisé dans l'énoncé. Si l'eau est le solvant alors l'ajout d'eau est sans effet sur l'équilibre. Sinon, déplacement dans le sens inverse. Qu'en dites-vous ?

Merci par avance

[Kemiste]

Sur le principe c'est bien ça (a priori la réaction n'est pas faite dans l'eau).