équation bilan

[invitea9dcbcf8]

bonsoir
j'ai un gros soucis !!je n'arrive pas à équilibrer mes équations...merci à tous!
dc on me donne:
...IO3^-+...e- +....H3O+ donne ...I2+...H2O
...IO3- +...E-+...H2O donne ...I2+...e-
....MnO4-+..e- +..H2O donne.....+...H2O
merci bcp(ou j'ai mis des petits points ce sont les coeff )
-----

[invite19431173]

Salut !

Equilibre d'abord en I (ou Mn à la fin), puis en H et O, et tu finis avec les e- pour équilibrer en charge.

[Duke Alchemist]

...IO3^-+...e- +....H3O+ donne ...I2+...H2O

Demi-équation pour le couple IO₃^-/I₂ :
- Equilibre en I
- Equilibre en O en rajoutant des molécules H₂O (où il faut !)
- Equilibre en H⁺
- Equilibre en charge avec des e^-
(Il n'est pas utile de passer par H₃O⁺ (= H⁺_aq))

...IO3- +...E-+...H2O donne ...I2+...e-

J'ai un doute sur les e- de part et d'autre de la flèche !... En milieu basique, rajoute autant de HO^- qu'il y a de H⁺ pour avoir H₂O

....MnO4-+..e- +..H2O donne.....+...H2O

J'ai un doute sur la présence de H2O des deux côtés
Ce doit être le couple MnO₄^-/Mn²⁺
Même principe qu'au-dessus sauf que tu commence par Mn (pas par I... )

See ya.
Duke.

[invite578a92be]

Voilà tout est dit. La méthode de base qui fonctionne toujours :

-équilibrer le ou les éléments principaux
-équilibrer les O avec H2O
-équilibrer les H avec H+
-équilibrer les charges avec les e-
-éventuellement "compenser" les H+ avec HO- si on est en milieu basique

Il existe aussi une méthode à base de nombre d'oxydation mais c'est plus compliqué et moins efficace

[A voir en vidéo sur Futura]