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équation bilan



  1. #1
    juline

    équation bilan


    ------

    bonsoir
    j'ai un gros soucis !!je n'arrive pas à équilibrer mes équations...merci à tous!
    dc on me donne:
    ...IO3^-+...e- +....H3O+ donne ...I2+...H2O
    ...IO3- +...E-+...H2O donne ...I2+...e-
    ....MnO4-+..e- +..H2O donne.....+...H2O
    merci bcp(ou j'ai mis des petits points ce sont les coeff )

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : équation bilan

    Salut !

    Equilibre d'abord en I (ou Mn à la fin), puis en H et O, et tu finis avec les e- pour équilibrer en charge.

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : équation bilan

    Citation Envoyé par juline
    ...IO3^-+...e- +....H3O+ donne ...I2+...H2O
    Demi-équation pour le couple IO3-/I2 :
    - Equilibre en I
    - Equilibre en O en rajoutant des molécules H2O (où il faut !)
    - Equilibre en H+
    - Equilibre en charge avec des e-
    (Il n'est pas utile de passer par H3O+ (= H+aq))

    ...IO3- +...E-+...H2O donne ...I2+...e-
    J'ai un doute sur les e- de part et d'autre de la flèche !... En milieu basique, rajoute autant de HO- qu'il y a de H+ pour avoir H2O

    ....MnO4-+..e- +..H2O donne.....+...H2O
    J'ai un doute sur la présence de H2O des deux côtés
    Ce doit être le couple MnO4-/Mn2+
    Même principe qu'au-dessus sauf que tu commence par Mn (pas par I... )

    See ya.
    Duke.
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 12/04/2006 à 18h05.

  5. #4
    Ilùvatar

    Re : équation bilan

    Voilà tout est dit. La méthode de base qui fonctionne toujours :

    -équilibrer le ou les éléments principaux
    -équilibrer les O avec H2O
    -équilibrer les H avec H+
    -équilibrer les charges avec les e-
    -éventuellement "compenser" les H+ avec HO- si on est en milieu basique

    Il existe aussi une méthode à base de nombre d'oxydation mais c'est plus compliqué et moins efficace
    Bien médiocre est l'élève qui ne surpasse son maître.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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