tout d'abord bonsoir.
Je cherche à équilibrer l'equation bilan de la combustion complète d' un hydrocarbure inconnu. On note la molécule d'hydrocarbure sous la forme CmHp, avec m et p entiers ( les coef stochiometriques dépendent de m et p )
soit= CmHp + O² --> CO² + H²O
j' ai trouvé =
4(CmHp) + 4(m+pO²) --> 4(mCO²) + 2(pH²O)
cela vous parait-il juste ??
merci d'avance
Salut,
tout d'abord sur le résultat que tu donnes tu peux encore simplifier par 2 mais bon je chipote
Par contre il y a une erreur sur le coefficient de O2 , ta réaction n'est pas équilibré pour ce constituant
merci beaucoup, c est ce que je pensais malheuresement
ça donne O=8m+p ---> O=8m+2p il me semble ...
Arf !!!
non , tjs pas , raisonne sur O2
La démarche que j'ai faite :
m te donne la quantité de gaz carbonique
p te donne la quantité d'eau
et avec çà tu peux équilibrer l'oxygéne
je comprends pas ton raisonnement ...
Je recommence :
m te donne le nombre de carbone dans ta molecule donc le nombre de molécule de gaz carbonique formé
p te donne le nombre d'hydrogéne dans ta molécule donc tu peux en déduire le nombre de molécule d'eau formé
Comme au départ tu ne peut pas savoir le nombre d'O2 consommé par la combustion de ton hydrocarbure inconnu , tu doit la déduire du nombre de molécule de gaz carbonique et d'eau formé
Suis-je plus clair ?
je vais y réfléchir !! en tous cas merci pour tout !
bonne soirée
