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Synthese de l amoniac



  1. #1
    adrien_au_carre

    Synthese de l amoniac


    ------

    slt à tous, je suis en train de faire un exo sur la synthese de l amoniac, et j ai un petit souci.

    equation bilan(amoniac) = N² + 3H² --> 2NH

    à la question :

    " Calculer, à 25°C sous 1 atm, le volume total (H² et N² confondu) de gaz nécessaire à la production de 1700 tonnes d amoniac"

    je trouve ( en faisant P.V = nRT ) V = 1,5.10^6 soit
    15OOOOO mètres cube!!
    est ce que ce résultat est logique ? il me semble immensément grand tout de meme ...

    merci d avance pour votre aide !

    -----

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  3. #2
    Coincoin

    Re : Synthese de l amoniac

    Salut,
    Je n'ai pas refait le calcul, mais ça ne me paraît pas aberrant. 1700 tonnes, c'est beaucoup et le gaz c'est très peu dense...
    Encore une victoire de Canard !

  4. #3
    adrien_au_carre

    Re : Synthese de l amoniac



    mais alors en pratique comment se débrouille t-on pour procéder à cette synthèse ??

  5. #4
    pephy

    Re : Synthese de l amoniac

    bonsoir
    j'ai refait le calcul...je trouve 4 893 876 m3
    qui dit mieux?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    adrien_au_carre

    Re : Synthese de l amoniac

    A bon ??

    P.V = nRT

    V=( n*8.31*298) / P

    V= (1,7*10^9*8.31*298) / 10^5

    V = 1.31*10^6

    non ?

  8. #6
    Caillus

    Re : Synthese de l amoniac

    Re-salut ,

    Ton raisonnement est bon mais tu te trompes sur n , c'est le nombre de moles et pas la masse

    Sinon pour le résultats je trouve a peu près comme Pephy

    A+

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