slt à tous, je suis en train de faire un exo sur la synthese de l amoniac, et j ai un petit souci.
equation bilan(amoniac) = N² + 3H² --> 2NH
à la question :
" Calculer, à 25°C sous 1 atm, le volume total (H² et N² confondu) de gaz nécessaire à la production de 1700 tonnes d amoniac"
je trouve ( en faisant P.V = nRT ) V = 1,5.10^6 soit
15OOOOO mètres cube!!
est ce que ce résultat est logique ? il me semble immensément grand tout de meme ...
merci d avance pour votre aide !
Salut,
Je n'ai pas refait le calcul, mais ça ne me paraît pas aberrant. 1700 tonnes, c'est beaucoup et le gaz c'est très peu dense...
Encore une victoire de Canard !
mais alors en pratique comment se débrouille t-on pour procéder à cette synthèse ??
bonsoir
j'ai refait le calcul...je trouve 4 893 876 m3
qui dit mieux?
A bon ??
P.V = nRT
V=( n*8.31*298) / P
V= (1,7*10^9*8.31*298) / 10^5
V = 1.31*10^6
non ?
Re-salut ,
Ton raisonnement est bon mais tu te trompes sur n , c'est le nombre de moles et pas la masse
Sinon pour le résultats je trouve a peu près comme Pephy
A+
