Bonjour à vous,
Dans mon cours, je lis que KH est un composé ionique; K est un métal: OK
je lis aussi que KH est lié par une liaison ionique: là je ne comprends plus: il n'y a pas de "non métal" et la diff d'électronégativité est de 1.3 seulement: donc moi je pensais: "covalente polarisée"....
Si quelqu'un peut m'expliquer, merci!
L'atome K a intérêt à former une liaison ionique avec H. S'il donne un électron à H, il devient un ion K+ et acquiert la structure électronique de l' argon, qui le précède dans la table périodique, et cela satisfait la règle de l'octet. De son côté, l'atome H acquiert un électron et devient l'ion négatif H-, dont la structure électronique est celle de l'Hélium, et il ressemble aussi à un gaz noble. Tout va bien pour les deux atomes.
Ok, vu comme ça, je comprends mieux...
Merci beaucoup vraiment.
Mais ça ressemble quand même à un cas "à part", non? Par ex, NaCl, Na2O, K2O, MgCl2 et tous les autres ex. dans mon cours: MM' et grosse différence d'électronégativité: liaison ionique, c'est plus facile à suivre...
La règle de la différence d'électronégativité explique bien le 87% de tous les cas de liaisons. Elle n'est donc pas parfaite.
Si je peux encore demander...
H2S, si je suis le même raisonnement: S prendrait 2 électrons: acquiert structure de l'Argon, H perdrait un électron: prendrait même structure que l'Hélium...: or,ce n'est pas une liaison ionique, c'est une liaison covalente polarisée; et je ne vois pas où se situe la différence avec KH...
Merci d'avance!
Sorry, j'ai dit une bêtise car l'He a 2 électrons; je ne sais pas supprimer mon msg précédent.
Donc merci!
L'atome H n'a pas besoin de perdre un électron pour ressembler à un gaz noble. Il suffit d'une liaison covalente. Mais je crois que tu as compris.
Oui, merci beaucoup, moco! J'ai compris.
Bonjour,
Si je peux encore demander: Al2O3, je pensais là que c'était bien ionique: MM' et diff. électronég. de 2; dans mon cours, je lis covalente polarisée....
