Un échantillon métallique forme deux composés chlorés différents contenant respectivement 62,61% et 45,55% du métal en question.
a) Déterminer la masse molaire du métal.
b) Quel est ce métal ?
j'ai cherché et je n'arrive pas à déterminer comment on peut trouver la solution sans avoir le nombre d'atomes du métal ou du chlore.
Des idées ?
Bonjour,
La première étape est de trouver combien de chlores il y a pour chaque atome du métal.
S'il y a 62,61% de métal, cela veut dire qu'il y a 37,39/62,61 = 0,597 g de chlore par gramme de métal dans le premier composé
Pour le second c'est 54,45/45,55 soit 1,19 g de chlore par gramme de métal.
Cela fait un rapport de deux : donc soit il y a respectivement 1 et 2 atomes de chlore par atome du metal (MCl et MCl2),
soit cela pourrait être (mais c'est beaucoup moins probable) 2 et 4 (MCl2 et MCl4).
Ensuite, en utilisant la masse molaire connue du chlore, vous trouverez le métal....
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Ah oui effectivement c'est plus clair maintenant, merci Resartus.
