Nombre de molécules et quantité de sodium

[invite9b44c35f]

Bonsoir,

En espérant encore trouver des personnes réveillés pour m'aider .

Voilà je viens de commencer à pratiquer pour mon examen de chimie en août mais j'ai des sérieux doutes sur mes chances de réussir vu mon niveau .

J'aurai besoin de votre aide pour 2 questions assez basique je pense.

Question 1 : Combien y a-t-il de molécules d’ammoniac (NH3) dans 42,7 g d’ammoniac ?


Question 2 : Quel échantillon contient la plus grande quantité de sodium :
12,6 g de NaCl ou 0,200 mole de Na2SO3 ?

Voilà, tout ce que je veux c'est que vous m'aidez un peu durant le procédé, n'ayant jamais fait de chimie, il faut que je pratique pour comprendre. Mais avec la théorie que j'ai appris sur des sites internet je n'arrive pas vraiment à résoudre ce problème.

Merci d'avoir lu
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[invite994c3971]

Bonjour Yamauone

Je vais essayer de t'aider pour ta première question
Combien y a-t-il de molécules d’ammoniac (NH3) dans 42,7 g d’ammoniac ?


tout d'abord il faut calculer la masse molaire de l'ammoniac
ou plus exactement la masse moléculaire
on a affaire à une molécule qui contient un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène

M (NH3) = M (N) + 3 * M(H)
= 14 + 3 * 1
= 17 g.mol-1
les masses molaires sont exprimées en grammes par mol
donc si tu regarde bien l'unité

tu comprends déjà que une mol d'ammoniac ,on va dire pèse 17 g

maintenant ça doit devenir un peu plus facile quand on te demande 'Combien y a-t-il de molécules d’ammoniac (NH3) dans 42,7 g d’ammoniac '

si tu utilises la formule

n = m /M ou n est la quantité de matière exprimée en mol ; m la masse exprimée en gramme et la M pour la masse molaire

en appliquant cette dernière formule tu devrais avoir la réponse à ta question

Bien à toi
yann

[Kemiste]

Bonjour.

Avec cette formule on obtient la quantité de matière (= nombre de moles). Pour savoir combien il y a de molécules NH₃ il faut savoir combien d'éléments représente une mole. Pour cela il faut utiliser le nombre d'Avogadro.

[invite9b44c35f]

Je vous remercie d'avoir répondu.

Donc si j'ai bien compris,

M(NH₃) = 17g.mol-1

quantité de matières pour 42.7g d'ammoniac = n = 47,2/17 = 2,51 mol

Mais puisque : 1 mol * nombre Avogadro = nombre de molécules

Je dois faire : 2.51 * 6,022.10²³ = 15,11522.10²³

C'est juste vous pensez?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

C'est tout à fait ça.

Pour le deuxième exercice il faut que tu regardes combien de moles de sodium sont apportées par mole de NaCl et de Na₂SO₃. Ensuite tu appliques les mêmes calculs.

[moco]

C'est juste, sauf que le nombre de chiffres significatifs est trop élevé. Le facteur de 10²³ est tout simplement 15, ou à la rigueur 15.1. Mais sans la kyrielle de décimales que tu rapportes.

[invite9b44c35f]

Merci, donc pour finaliser la 1ere réponse :

nombre de molécules = 15,1.10²³

Pour la question 2, ma logique me pousse à faire ce calcul si je me réfère à ce que tu dis Kemiste :

Nombre de mol de sodium dans NaCl = 22,99 g.mol
Puisque Na = 22,99 g.mol

Donc n = m / M

n = 12,6 / 22,99

Bon j'ai écrit ce calcul mais je ne pense pas que c'est juste, vu que tu m'as dit qu'il faut que je trouve le nombre de mol de sodium dans une mole de NaCl donc le nombre de sodium sera évidemment inférieur à 22,99 sinon la molécule sera constitué entièrement de Sodium, non?

Donc, tout ça pour dire, comme faire en sorte de "diviser" la matière pour séparer le Sodium du Chlore?

[Kemiste]

Il y a plusieurs confusions.

Pour NaCl :

1) Combien il y a-t-il de moles de NaCl dans 12.6 g ? Pour ça, comme précédemment, il faut utiliser la masse molaire de NaCl.
2) Combien il y a-t-il d'atome de Na par NaCl ?
3) Quelle est la quantité de matière de Na ? S'il y a x atomes de Na par NaCl, alors pour 1 mol de NaCl il y a x mol de Na

Tu appliques le même raisonnement pour Na₂SO₃ (seuls les points 2) et 3) car tu as déjà la quantité de matière).

Enfin, tu compares les deux quantités.


PS : Attention aux notations.

"Na = 22.99 g.mol" n'a pas de sens. L'unité de la masse molaire est le g/mol ou g.mol^-1. Et c'est la masse molaire qui vaut cette valeur donc M(Na) et non Na.

"Nombre de mol de sodium dans NaCl = 22.99 g/mol" n'a pas de sens non plus. La valeur que tu indiques représente la masse d'une mole de Na. Ce n'est pas une quantité de matière et ce n'est pas lié à NaCl.

[invite9b44c35f]

Désolé, c'est mes premières fois en chimie donc je bug un peu puisque c'est la première fois que je pratique .

Donc je vais aller étape par étape.

1)Je cherche le nombre de mole comme pour la question 1 :

Masse molaire de NaCl = M_NaCl = 22,99 + 35,45.
Donc M_NaCl = 58,44 g.mol^-1

2)Dans NaCl il y a un atome de Sodium et un atome de Chlore donc la réponse est 1, non?

3)Si il y a 1 atome de Na par NaCl alors pour une mol de NaCl il y a 6,022.10²³Na

Jusqu'ici je suis dans le bon chemin vous pensez?

[Kemiste]

Désolé, c'est mes premières fois en chimie donc je bug un peu puisque c'est la première fois que je pratique .

Ne sois pas désolé

1)Je cherche le nombre de mole comme pour la question 1 :

Masse molaire de NaCl = M_NaCl = 22,99 + 35,45.
Donc M_NaCl = 58,44 g.mol^-1

Là tu as calculé la masse molaire de NaCl (qui et juste), pas la quantité de matière.

2)Dans NaCl il y a un atome de Sodium et un atome de Chlore donc la réponse est 1, non?

Oui

3)Si il y a 1 atome de Na par NaCl alors pour une mol de NaCl il y a 6,022.10²³Na

Oui. Maintenant il faudrait utiliser la quantité de matière calculée au point 1).

[invite9b44c35f]

Awi j'avais calculé la quantité de matière j'ai juste oublié de la noter.

1) donc n = 12,6/58,44 = 0,22 mol

Donc là je fais 6,022.10²³ * 0,22 = 138,5.10²³

Donc là j'ai bien le nombre de Sodium dans 12,6g de NaCl c'est ça?

Si c'est juste, je pense être capable de faire la suite tout seul

[invite9b44c35f]

Tu m'avais dit : Tu appliques le même raisonnement pour Na2SO3 (seuls les points 2) et 3) car tu as déjà la quantité de matière).

Mais la quantité de matière sera pas pareil dans 0,2 mol de Na₂SO₃ que dans 12,6g de NaCl, non?

Ne faut-il pas recalculer la quantité de matière?

[Kemiste]

Awi j'avais calculé la quantité de matière j'ai juste oublié de la noter.

1) donc n = 12,6/58,44 = 0,22 mol

Donc là je fais 6,022.10²³ * 0,22 = 138,5.10²³

Donc là j'ai bien le nombre de Sodium dans 12,6g de NaCl c'est ça?

C'est bien ça.

Tu m'avais dit : Tu appliques le même raisonnement pour Na2SO3 (seuls les points 2) et 3) car tu as déjà la quantité de matière).

Mais la quantité de matière sera pas pareil dans 0,2 mol de Na₂SO₃ que dans 12,6g de NaCl, non?

En effet. C'est le principe de l'exercice.

Ne faut-il pas recalculer la quantité de matière?

Tu ne peux pas recalculer la quantité de matière puisqu'elle est donnée (0.2 mol). Il faut juste que tu trouves combien il y a de mol de Na dans 0.2 mol de Na₂SO₃. Tu compares ensuite cette valeur avec celle trouvée dans NaCl et tu en déduis dans quel cas il y a le plus de sodium.

[invite9b44c35f]

Ah ok merci, sa fait du bien de comprendre les exercices .

Donc le calcul devrait être : 0,2 * (2*6,022.10²³) = 2,40.10²³

Nombre de molécules de Sodium dans 12,6g de NaCl : 138,5.10²³

Nombre de molécules dans 0,2 mol de Na₂SO₂ : 2,4088.10²³

Donc, le nombre de molécules de sodium dans 12,6g de NaCl est supérieur.

Je peux poster les autres questions que je ne comprends pas dans ce sujet?

[Kemiste]

Donc le calcul devrait être : 0,2 * (2*6,022.10²³) = 2,40.10²³

Oui

Nombre de molécules de Sodium dans 12,6g de NaCl : 138,5.10²³

Au temps pour moi, j'ai lu trop vite. Le résultat était 1,32.10²³ (Attention Na c'est pas une molécule).

Donc, le nombre de molécules de sodium dans 12,6g de NaCl est supérieur.

Du coup c'est le contraire.

Ici il n'était pas nécessaire d'aller jusqu'au nombre d'atomes. Dans la "méthode" que j'avais donné je m’arrêtais à la quantité de matière.

Dans 12.6 g de NaCl il y a 0.22 mol de NaCl. Comme il y a 1 Na par NaCl il y a également 0.22 mol de NaCl.

Dans Na₂SO₃ il y a 2 Na par Na₂SO₃. Donc dans 0.2 mol de Na₂SO₃ il y a 0.2*2 = 0.4 mol de Na.

Il y a donc plus de Na dans 0.2 mol de Na₂SO₃ que dans 12.6 g de NaCl.

Je peux poster les autres questions que je ne comprends pas dans ce sujet?

Tu as le droit de poser autant de questions que tu veux

Si c'est sur le calcul de quantités de matière tu peux continuer ici, si ça concerne un autre sujet il vaut mieux ouvrir une nouvelle discussion.

[invite9b44c35f]

Merci , je vais alors ouvrir un nouveau sujet.