Nombre de molécules d'eau
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Nombre de molécules d'eau



  1. 03/05/2007, 18h13 #1
    invite40ddabb3

    Nombre de molécules d'eau


    ------

    bonjour, est ce que quelqu'un a une methode facile pour calculer le nombre de molecule d eau de cristalisation d un composer? je suis perdue aidez moi

    merci a vous

    -----
  2. 03/05/2007, 18h53 #2
    djamoussa

    Re : Nombre de molécules d'eau

    Salut,

    par thermogravimétie avec une courbe ATG ?

    ++
  3. 03/05/2007, 19h01 #3
    invite40ddabb3

    Re : Nombre de molécules d'eau

    je n'ai pas dis en pratique, mais plutot par calcul!
  4. 03/05/2007, 19h05 #4
    philou21

    Re : Nombre de molécules d'eau

    Citation Envoyé par Cendre86 Voir le message
    bonjour, est ce que quelqu'un a une methode facile pour calculer le nombre de molecule d eau de cristalisation d un composer? je suis perdue aidez moi

    merci a vous
    Non, c'est une donnée expérimentale...
  5. Aujourd'hui
    A voir en vidéo sur Futura
  6. 03/05/2007, 20h41 #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Nombre de molécules d'eau

    quelles sont les données dont tu disposes ?
  7. 05/05/2007, 20h52 #6
    invite40ddabb3

    Re : Nombre de molécules d'eau

    3g de sulfate de fer II hydraté sont introduits dans un ballon jaugé de 100ml
    20ml de la solution sont titrés par 21.6ml d une solution de KMnO4 0.02M

    determiner le nimbre de molecule d eau de cristallisation dans le sulfate de fer II
  8. 06/05/2007, 10h36 #7
    laurisa

    Re : Nombre de molécules d'eau

    Salut,

    Ce n'est pas d'une méthode générale dont tu as besoin! merci Harley d'avoir posé la question...

    Ce que tu dose par le KMnO4, c'est le sulfate de fer "pur", tu dois avoir les couples redox mis en jeu et donc tu dois pouvoir écrire ton équation de dosage.
    Tu en déduis la quantité de matière de sulfate de fer et donc la masse de sulfate de fer "pur" qui doit être inférieure à 3g.
    La différence, c'est l'eau!
    Et si (pure hypothèse) tu as 0,5moles de sulfate de fer et 1 moles d'eau, ton sulfate de fer est alors dihydraté.
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
  9. 06/05/2007, 13h24 #8
    moco

    Re : Nombre de molécules d'eau

    3g de sulfate de fer II hydraté sont introduits dans un ballon jaugé de 100ml
    20ml de la solution sont titrés par 21.6ml d une solution de KMnO4 0.02M

    J'imagine que tu titres en milieu acide.
    n(KMnO4) = cV = 0.0216·0.02 = 4.32 10-4 mol KMnO4
    n(Fe) = 5 n(KMnO4) = 2.16 10-3 mol
    n(Fe)tot = 5 n(Fe) = 1.08 10-2 mol

    0.0108 mol de FeSO4xH2O pèse 3 g.
    Une mole pèse 3 g/0.0108 = 278 g
    FeSO4 seul pèse : 56 + 32 + 64 = 152 g
    la différence : 278 - 152 = 126 g, et c'est le poids de x mole d'eau. Comme chaque mole d'eau pèse 18 g, 126 correspond à 126/18 = 7 mole d'eau.

    Ton produit est FeSO4.7H2O
  10. 07/05/2007, 15h31 #9
    invite40ddabb3

    Re : Nombre de molécules d'eau

    merci beaucoup MOCO !!
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