Bonjour a tous. Je commencais le chapitre concernant les constantes d'équilibre pour préparer mes rattrapages, et je n'arrive pas a faire cet exercice pourtant j'utilise bien les formules du cours, donc si vous pouviez m'expliquer ou j'ai fait une erreur ca serait gentil .
Enoncé: A une température de 310k, un ballon de 2 l contient a l'équilibre 2 mol de H2S, 0.40 mol de H2 et 0.8 mol de S2, Calculer la valeur de K a cette température pour la réaction suivante: 2 H2 (g) + S2 (g) = 2 H2S (g)
Ils donnent la répons qui est égale a 2.46. Moi j'ai trouvé autre chose, voici comment j'ai fait .
Je cherché la pression partielle de chaque élément, avec P=nRT/V et j'ai trouvé pour le H2S 2577.34 Pa , pour le H2 515.468 Pa et pour le S2 1030.936 Pa, j'ai ensuite appliqué la formule , K H2S au carré / (K h2) au carré x K S2)
J'ai trouvé comme K 0.0242499961 , et je ne trouve pas d'erreur sur les unités, sur les virgules . Merci a vous
-----
